Question

3．已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素原子價(jià)電子排布式為ns¹，Y元素是空氣中含量最多的元素，Z 與W同主族，而且W原子的電子排布式中，p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子．
（1）寫出元素符號(hào)：XH、YO、ZF、WCl；
（2）由元素X和元素Y形成的化合物電子式是，它極易溶于水，是因?yàn)樗�與水分子間容易形成氫鍵，它與W元素的氫化物反應(yīng)形成的化合物屬于離子晶體；
（3）這四種非金屬元素中，電負(fù)性最大的元素是F，它的基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁵．

Answer 1

分析 （1）X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素原子價(jià)電子排布式為ns¹，X屬于第ⅠA族，所以X是氫元素；Y元素是空氣中含量最多的元素，所以Y是氮元素；Z 與W同主族，而且W原子的電子排布式中，p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子，所以W是氯元素，Z是氟元素；
（2）元素X和元素Y形成氨氣，根據(jù)氮原子和一個(gè)氫原子之間存在一個(gè)共用電子對(duì)，一個(gè)氮原子能形成3個(gè)共用電子對(duì)書寫電子式；
氨氣分子與水分子間易形成氫鍵，氯化銨屬于離子晶體；
（3）同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，根據(jù)F元素為9號(hào)元素，判斷元素原子的核外電子數(shù)為9，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來(lái)寫，據(jù)此解答．

解答 解：（1）X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素原子價(jià)電子排布式為ns¹，X屬于第ⅠA族，所以X是氫元素；Y元素是空氣中含量最多的元素，所以Y是氮元素；Z 與W同主族，而且W原子的電子排布式中，p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子，所以W是氯元素，Z是氟元素．
故答案為：H；O；F；Cl；
（2）由元素X和元素Y形成的常見(jiàn)化合物是氨氣，氮原子和一個(gè)氫原子之間存在一個(gè)共用電子對(duì)，一個(gè)氮原子能形成3個(gè)共用電子對(duì)，所以其電子式為；氨氣分子和氨氣分子、氨氣分子與水分子間易形成氫鍵，導(dǎo)致氨氣極易液化，也極易溶于水；氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，所以氯化銨形成的晶體是離子晶體，
故答案為：；氫；離子；
（3）這四種非金屬元素為H、O、F、Cl，O、F處于同一周期，同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性O(shè)＜F，F(xiàn)、Cl處于同一主族，同主族自上而下電負(fù)性降低，故電負(fù)性Cl＜F，H處在元素周期表的左上角，O、F、Cl電負(fù)性都大于H，故F元素的電負(fù)性最大，F(xiàn)元素為9號(hào)元素，原子核外有9個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁵，
故答案為：F；1s²2s²2p⁵．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素的推斷、電子式的書寫、電負(fù)性的比較、基態(tài)原子的核外電子排布式書寫等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，考查點(diǎn)都是高考的熱點(diǎn)，應(yīng)注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注意把握元素周期律中電負(fù)性的遞變規(guī)律．