Question

5．在10L密閉的容器中充入2molA和1molB，發(fā)生的化學反應為：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min后反應達到平衡，在相同溫度下，測得平衡時容器內氣體的壓強是反應前的$\frac{5}{6}$，試填寫下列空白：
（1）x的值為1
（2）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•c（B）}$
（3）平衡時，A的濃度為0.05mol/L
（4）用氣體B表示的2min內的平均反應速率為0.025mol．L^-1．min^-1．

Answer 1

分析 （1）恒溫恒容下，氣體的壓強與氣體體積成正比，測得平衡時容器內氣體的壓強比反應前小，說明是體積減小的反應；x只能為1；
（2）根據(jù)化學平衡常數(shù)概念得表達式；
（3）根據(jù)三段式可得平衡時的各物質的濃度；
（4）根據(jù)反應速率v=$\frac{△c}{△t}$計算．

解答 解：（1）恒溫恒容下，氣體的壓強與氣體體積成正比，測得平衡時容器內氣體的壓強是反應前的$\frac{5}{6}$，說明平衡時容器內氣體的壓強比反應前小，說明是體積減小的反應，x只能為1；
故答案為：1  
（2）化學平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積與反應物濃冪之積，則k=$\frac{c（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•c（B）}$；
故答案為：$K=\frac{{c（C）•{c^2}（D）}}{{{c^3}（A）•c（B）}}$
（3）設反應A3amol，根據(jù)三段式：
             3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）
起始量：2             1          0           0
轉化量：3a            a           a           2a
平衡量：2-3a        1-a         a           2a
則有：$\frac{2-3a+1-a+a+2a}{2+1}$=$\frac{5}{6}$，得a=0.5mol，所以平衡時a的濃度為：$\frac{（2-3×0.5）mol}{10L}$=0.05mol/L；
故答案為：0.05   
（4）B的反應速率為：$\frac{0.5mol÷10L}{2min}$=0.025mol．L^-1．min^-1；
故答案為：0.025mol．L^-1．min^-1

點評 本題考查了化學平衡計算的分析應用，主要是反應速率、轉化率、平衡常數(shù)的概念計算，掌握基礎是關鍵，題目難度中等，注意速率的單位．