10．砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測和法醫(yī)學(xué)分析砒霜中毒的反應(yīng)原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，反應(yīng)中還原劑是Zn，被還原的元素是As，氧化產(chǎn)物是ZnCl2，（用化學(xué)式回答）用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移．

分析 As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，Zn元素的化合價升高，As元素的化合價降低，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移12e-，以此來解答．

解答 解：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中，Zn元素的化合價升高，Zn為還原劑，失去電子被氧化，則氧化產(chǎn)物為ZnCl2；As元素的化合價降低，As被還原Zn，
該反應(yīng)轉(zhuǎn)移12e-，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為，
故答案為：Zn；As；ZnCl2；．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意電子轉(zhuǎn)移的表示方法，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．給鐵制器皿上鍍銅，應(yīng)該使用的電鍍液是（　�。�
A．FeCl3B．CuSO4C．FeSO4D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．曾有人說“有機合成實際就是有機物中官能團的引入、轉(zhuǎn)變”．已知有機反應(yīng)
a、酯化反應(yīng)，b、取代反應(yīng)，c、消去反應(yīng)，d、加成反應(yīng)，e、水解反應(yīng)．其中能在有機物分子中引入羥基官能團的反應(yīng)正確組合是（　�。�
A．a、b、cB．d、eC．b、d、eD．b、c、d、e

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．對可逆反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g） 在一定條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2
B．平衡時容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
C．平衡時容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量比為1：1：2
D．單位時間內(nèi)，生成n mol A2的同時，生成n mol的B2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別氫氧化鐵膠體和稀豆?jié){
B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加熱方法可以除去MgCl2中的NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與0.5molO2充分反應(yīng)，最后得到NA個NO2分子
B．1.0L 0.5mol/L的NaAlO2水溶液中含有氧原子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
D．某密閉容器盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．固體硫酸鈉不能導(dǎo)電，所以硫酸鈉是非電解質(zhì)
B．在NaOH溶液中除了Na+、OH-外，不存在其它粒子
C．NaOH溶液能導(dǎo)電，所以NaOH溶液是電解質(zhì)
D．CO2、SO2、SO3、NH3等均屬于非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某校研究性學(xué)習(xí)小組開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗研究”的探究活動．該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．先測0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分別測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
D．在常溫下，配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)．
你認(rèn)為上述方案可行的是ABCD．
（2）一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞號填寫）
①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c；
②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是b＞a=c；
③當(dāng)c（H+）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序c＞a=c；
④將c（H+）相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序為a=b＞c；．
（3）某溫度（t℃）時，KW=10-13，將此溫度下pH=1的硫酸溶液aL與pH=12的氫氧化鋇溶液bL混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=1：1．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=11：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．將1mol Cl2溶解于水中，則溶液中有N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[NA-N（Cl2）]
C．一定條件下，0.1mol H2與足量氮氣反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．電解精煉銅，當(dāng)陽極質(zhì)量減少3.2g時，電路中通過的電子數(shù)目為0.1NA

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