已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，（已知pH=-lgc(H+)）下列敘述錯誤的是：

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

 

B

解析:         HA   H+       +     A-

C0       0.1        0           0

△C   0.1×0.1％   1×10－4    1×10－4

C（平衡）0.1×（1-0.1％） 1×10－4    1×10－4

升高溫度，平衡正向移動，C（H+）增大，PH值減小，故B錯誤；

C（H+）=  1×10－4，則PH=4，故A正確；

K=[（1×10－4）×（1×10－4）]/[ 0.1×（1-0.1％）]= 1×10-7,故C正確；

利用Kw= C（H+）C（OH-），得：C水（OH-）=1×10－10= C水（H+），所以：HA電離出的c(H+)=1×10－4， C水（H+）=1×10－10，故D正確

 

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