Question

A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，C的電負(fù)性介于A、B之間，D與B相鄰．
（1）C的原子的價(jià)電子排布式為

 

．
（2）在B的單質(zhì)分子中存在

 

個(gè)π鍵，

 

個(gè)σ鍵．
（3）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H⁺結(jié)合，B原子與H⁺間形成的鍵叫

 

，形成的離子立體構(gòu)型為

 

，其中B原子采取的雜化方式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：基本概念與基本理論,元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D四種元素處于同一短周期，則A的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量在同族元素氫化物中不是最大的，而沸點(diǎn)最高，說(shuō)明A的氫化物可形成氫鍵，故A可能是N、O、F中的一種，則A、B、C、D為第2周期元素；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，則B為N元素，C的電負(fù)性介于A、B之間，則C為O元素，A為F元素，D與B相鄰，則B為C元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：A的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量在同族元素氫化物中不是最大的，而沸點(diǎn)最高，說(shuō)明A的氫化物可形成氫鍵，故A可能是N、O、F中的一種，則A、B、C、D為第2周期元素，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，則B為N元素，C的電負(fù)性介于A、B之間，則C為O元素，A為F元素，D與B相鄰則為C元素．
（1）主族元素的價(jià)電子指最外層電子，C是O元素，O元素的最外層電子數(shù)是6，所以O(shè)原子的價(jià)電子排布式為：2s²2p⁴，
故答案為：2s²2p⁴；
（2）B的單質(zhì)即N₂，其結(jié)構(gòu)式為N≡N，叁鍵中有2個(gè)π鍵，1個(gè)σ鍵，故答案為：2；1；
（3）B的氣態(tài)氫化物是NH₃，NH₃分子中N原子上有一個(gè)孤對(duì)電子，可與H⁺以配位鍵結(jié)合成NH₄⁺，據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，該微粒為正四面體形，其中N的雜化方式為sp³雜化，故答案為：配位鍵；正四面體形；sp³．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及元素周期律來(lái)推斷元素，再結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來(lái)分析解答，注意氫鍵只影響物理性質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．