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對于可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，下列研究目的和示意圖不相符的是（　�。�
ABCD
研究目的壓強對反應的影響（p2＞p1）溫度對反應的影響向平衡體系中增加A對反應的影響催化劑對反應的影響
圖示 
A、AB、BC、CD、D
考點：化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用
專題：
分析：A、可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）是氣體體積縮小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，C的體積分數增大；
B、可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，正反應為放熱反應，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，A的轉化率降低；
C、加入催化劑，反應速率增大，但平衡不移動；
D、催化劑對化學平衡無影響，只加快化學反應速率，達到化學平衡的時間減少．
解答： 解：A、該反應中增大壓強平衡向正反應方向移動，則C的體積分數增大，并且壓強越大，化學反應速率越大，達到化學平衡的時間越少，與圖象不符，故A選；
B、因該反應是放熱反應，升高溫度化學平衡向逆反應反應移動，則A的轉化率降低，與圖象中轉化率符合，故B不選；
C、反應平衡后，增大A的量，則這一瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，然后正反應速率在不斷減小，逆反應速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，故C不選；
D、因催化劑對化學平衡無影響，但催化劑加快化學反應速率，則有催化劑時達到化學平衡的時間少，與圖象符合，故D不選；
故選A．
點評：本題考查化學平衡與圖象，明確影響化學反應速率及化學平衡的影響因素，圖象中縱橫坐標的含義即可解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上制備HNO3的最后一步方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO，發(fā)生還原反應和氧化反應的物質的質量比為（　�。�
A、3：1B、1：3
C、1：2D、2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

據媒體報道，2009年2月12日我外交部就法國佳士得公司拍賣我圓明園兔首和鼠首兩件文物（如圖1），發(fā)表嚴正聲明：中國對其擁有不可置疑的所有權．這兩件文物均為青銅器，其表面呈綠色，查閱資料得知，這是銅
器長期暴露在空氣中生成了銅綠[Cu2（OH）2CO3]，銅綠不穩(wěn)定，受熱易分解．

（1）根據銅綠的組成，可以推測銅綠的形成是銅與
 
（填化學式）作用的結果．
（2）除題目中已有的說明，請再寫出銅綠的一種物理性質和一種化學性質：物理性質：
 
，化學性質：
 
．
（3）為了探究銅綠的性質，小王同學從其它銅器上刮下適量銅綠，放入圖2裝置中，加熱后，可以觀
察到的現象有
 
．
（4）小李同學偶然發(fā)現一腐蝕嚴重的金屬片表面呈綠色，但從其硬度和重量估計不是銅片，小李查閱資料后猜測其為一種鋁合金（主要含鋁、銅以及少量鎂）．請你設計一個實驗驗證該金屬片中含鋁和銅，寫出簡要的操作步驟、預期現象及結論．（儀器和試劑不限）
操作步驟預期現象及結論

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科目：高中化學 來源： 題型：

（I）為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學分別設計如下甲、乙兩方案．
方案甲：實驗1：取少量無水乙醚于試管中，加入少量金屬鈉．
實驗2：各取3mL無水乙醚于試管中，分別加入少量等物質的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的鈉塊．方案乙：
各取少量等物質的苯酚和乙醇于試管中，均在60℃的水浴加熱，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小塊金屬鈉．（已知：苯酚的密度為1.07g/mL）
（1）方案甲設計實驗1的目的是
 
．
（2）方案乙中觀察到：在乙醇中，鈉很快與乙醇反應產生氣體，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，且表面產生白色懸浮物，最后白色懸浮物充滿苯酚熔融液．
①實驗中觀察到的白色懸浮物為
 
；
②苯酚熔融液與鈉的反應速率不如無水乙醇與鈉的反應快，其可能原因有
 
．
（II）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中銅網出現黑色和紅色交替的現象，請寫出相應的化學方程式
 
、
 
．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是
 
；乙的作用是
 

（3）反應結束后，要檢驗a中乙醇催化氧化的生成物，可加入
 
濁液并加熱，寫出該反應化學方程式
 

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有
 
．要除去該物質，可在混合液中加入
 
（填寫字母）．
a．氯化鈉溶液　　　　　b．苯　　　　 c．碳酸氫鈉溶液 　　　　d．四氯化碳
然后，再通過
 
（填試驗操作名稱）即可除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ）化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內容．根據你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是
 
．（填寫下列各項序號）
A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶
B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
E．Na2CO3溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
F．將用水潤濕的pH試紙，浸入稀鹽酸溶液，測定溶液的pH
Ⅱ）實驗室中需要22.4L（標準狀況）SO2氣體，化學小組的同學依據化學方程式：Zn+2H2SO4（濃）
 △ 
.
 
ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm2）110mL充分反應后，鋅全部溶解，對于制得的SO2氣體，有的同學認為可能混有其它雜質氣體，請你認真分析后回答下列問題：
（1）該化學業(yè)小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是
 
（填分子式）．產生這種結果的主要原因是
 
（用化學方程式和必要的文字加以說明）
（2）為證實相關分析，化學小組的同學設計了實驗，組裝了如圖裝置，對所制取的氣體進行探究．

①裝置B中加入的試劑
 
，作用是
 
．
②裝置D中加入的試劑
 
，裝置F中加入的試劑
 
．
③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質氣體的實驗現象是
 
．
④U型管G的作用為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種元素原子序數依次增大，它們的結構、性質信息如下表：
元素結構、性質信息
X最外層電子數等于次外層電子數
Y單質在常溫下是固體，基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子
Z元素正三價離子的3d能級為半充滿
W元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子
（1）元素Y的原子核外共有
 
種不同運動狀態(tài)的電子．
（2）Z元素基態(tài)原子的價電子排布式
 
．
（3）以上四種元素的單質中可與NaOH溶液反應的是
 
．（填元素符號）
（4）向WSO4溶液中逐漸滴加氨水，觀察到
 
，相關的離子方程式
 
．
（5）灼燒銅絲時會產生綠色火焰，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗．
（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液
（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成
（3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀全部溶解．
（填化學式）試判斷，固體混合物中肯定有
 
，肯定沒有
 
，可能有
 
，對可能有的物質可采用濾液中滴加
 
溶液的方法來檢驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有水存在時LiCl受熱水解，且LiOH易分解，現將LiCl水溶液蒸干并灼燒后，再熔化進行電解．下列有關電極產物的判斷正確的是（　�。�
A、陽極產生H2
B、陽極產生O2
C、陰產生Li和H2
D、陰極只產生H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗可以達到預期實驗目的是（　�。�
A、實驗內容：將木炭與濃硫酸共熱，得到的氣體通入澄清石灰水．實驗目的：檢驗木炭的氧化產物是CO2．
B、實驗內容：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾．實驗目的：除去FeCl2溶液中的少量FeCl3．
C、實驗內容：將1moLCuSO4?5H2O溶解在1L 水中．實驗目的：制備1moL/L的CuSO4溶液
D、實驗內容：飽和氯化鐵溶液中滴加氨水．實驗目的：制備Fe（OH）3膠體

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