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【題目】設NA為阿伏加德羅常數．下列說法正確的是（ ）

A．1 mol FeCl3 水解生成的Fe(OH)3膠粒數為lNA

B．4.6g有機物C2H6O的分子結構中含有的C一H鍵數目一定為0.5NA

C．標準狀況下，11.2 L CO2 與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NA

D．1 mol/L AlCl3溶液中含有3NA個Cl-

【答案】C

【解析】

試題分析：A．氫氧化鐵膠體為許多氫氧化鐵的聚集體，1 mol FeCl3 水解生成的Fe(OH)3膠粒數小于lNA，錯誤；B．4.6g有機物C2H6O的物質的量是0.1mol，該物質分子結構可能是二甲醚，也可能是乙醇，所以其中含有的C一H鍵數目不一定為0.5NA，錯誤；C．標準狀況下，11.2 L CO2 的物質的量是0.5mol與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NA，正確；D．缺少溶液的體積，不能計算微粒的數目，錯誤。

練習冊系列答案
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【題目】化學與社會、生活、生產聯系廣泛。下列說法正確的是（ ）

A．高鐵酸鉀處理水的原理與明礬完全相同

B．推廣煤的氣化和液化技術，能減少二氧化碳的排放

C．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜屬于新型無機非金屬材料

D．食品安全包括限制添加劑的種類和添加的量

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【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。CO可用于煉鐵，

已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，

C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1 ；則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為

A．Fe2O3+ 3CO＝2Fe+ 3CO2 △H ＝－28.5 kJ·mol－1 （ ）

B．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H ＝－28.5 kJ

C．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H ＝ + 28.5 kJ·mol－1

D．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H ＝－28.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 2molH2 完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ，且 1molH—H 鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，水蒸氣中 1molH—O 鍵形成時放出熱量463kJ，則 O2 中 1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量（ ）

A．496 kJ B．188 kJ C．557 kJ D．920kJ

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【題目】某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K＋、Mg2＋、SO42—、NO3—四種離子，其中K＋與Mg2＋的個數之比為4∶5，則NO3—與SO42—的物質的量濃度之比一定不是（ ）

A．8∶3 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的原子序數是W和Z的原子序數之和的一半，Y原子的最外層電子數與核外電子總數之比為2︰7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促進水的電離；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌，下列說法正確的是

A. 四種元素的原子中，原子半徑最大的是Z

B. X、Y形成的化合物能溶于鹽酸

C. 1 mol W單質與足量X單質反應，轉移的電子數為2NA

D. Z 的最高價氧化物對應水化物的酸性強于Y的最高價氧化物對應水化物的酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于原子核外電子排布規(guī)律的說法錯誤的是( )

A. K層是能量最低的電子層

B. 原子失電子時先失去能量低的電子

C. 核外電子總是優(yōu)先排布在能量較低的電子層上

D. N層為次外層時,最多可容納的電子數為18

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【題目】根據元素周期律和物質結構的有關知識，以下有關排序正確的是( )

A. 電負性：He＞F＞O B. 第一電離能：O＞N＞P

C. 離子半徑： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D. 熱穩(wěn)定性：H2O＞H2Se＞H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是（ ）

A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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