Question

向含溶質(zhì)0.2mol的Al₂（SO₄）₃溶液中加入1000mL KOH溶液，生成白色沉淀7.8g，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能為（　　）

• A、0.3mol/L
• B、0.7mol/L
• C、0.8 mol/L
• D、1.5mol/L

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：若堿不足，發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，若堿過量，發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，n（Al（OH）₃）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，n（Al³⁺）=0.4mol，結(jié)合反應計算．

解答： 解：n（Al（OH）₃）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，n（Al³⁺）=0.4mol，
若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.4mol×78g/mol=31.2g＞7.8g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
KOH的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，
加入KOH溶液的濃度為

0.3mol

1L

=0.3mol/L；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，則：
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.4mol 1.2mol 0.4mol
由Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O可知，溶解沉淀為（0.4-0.1）mol，消耗NaOH為（0.4-0.1）mol=0.3mol，
則共消耗的堿的物質(zhì)的量為1.2mol+（0.4-0.1）mol=1.5mol，
則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

1.5mol

1L

=1.5mol/L，
故選AD．

點評：本題考查方程式的有關(guān)計算，為高頻考點，把握氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發(fā)生的反應再結(jié)合反應的有關(guān)方程式計算為解答的關(guān)鍵，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度中等．