Question

8．I．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素．

（1）碘元素在周期表中的位置為第五周期，第ⅤⅡA族．
（2）已知：X₂（g）+H₂（g）=2HX（g）（X₂表示C1₂、Br₂和1₂）．如圖1表示平定
衡常數K與溫度t的關系．
①△H表示X₂與H₂反應的焓變，△H＜O．（填“＞“、“＜’’或‘‘=’’）
②曲線a表示的是1₂（填“C1₂”、“Br₂“或“1₂’’）與H₂反應時K與t
的關系．
II．C1₂是一種重要的化工原料．
（3）液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如表（部分）：

危險性
儲運要求	遠離金屬粉末、氨、烴類、醇更物質；設置氯氣檢測儀
泄漏處理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝	鋼瓶

①用離子方程式表示“泄漏處理’’中NaHS0₃溶液的作用HSO₃^-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺．
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是鐵與氯氣反應生成的氯化鐵，對氯與苯的反應有催化作用．
③氯氣含量檢測儀工作原理示意圖如圖2：C1₂在Pt電極放電的電極反應式是Cl₂+2e^-+2Ag⁺═2AgCl．
（4）質量標準要求液氯含水量（以1g氯氣含水的質量計）＜0.4mg，含水量超標會嚴重腐蝕鋼瓶．液氯含水量的測定裝置如圖3所示：（已知：P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄；C1₂與P₂O₅不反應．）檢測液氯的含水量，根據如圖，需要測定的數據是分別測定通液氯樣品前后a、c的質量．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）碘元素原子序數為53，原子核外有5個電子層，最外層電子數為7，據此分析判斷周期表中的位置；
（2）①依據圖象分析平衡常數隨溫度升高減小，說明平衡逆向進行，正反應為放熱反應；
②Cl₂、Br₂、I₂，與H₂反應時K與t的關系分析可知氯氣和氫氣反應放熱多；
Ⅱ．（3）①NaHSO₃溶液與泄露的氯氣發(fā)生氧化還原反應；
②在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，催化劑加快反應速率；
③Cl₂在Pt電極放電，生成AgCl；
（4）由液氯含水量的測定裝置可知，氮氣將含水的液氯趕入a中，a中增加質量為水的質量，c中NaOH吸收氯氣，其增加質量為液氯質量，以此來解答．

解答 解：Ⅰ．（1）碘元素原子序數為53，原子核外有5個電子層，最外層電子數為7，位于周期表中第五周期，第ⅤⅡA族，
故答案為：第五周期，第ⅤⅡA族；
（2）①圖象分析平衡常數隨溫度升高減小，說明平衡逆向進行，正反應為放熱反應，△H＜0，
故答案為：＜；
②Cl₂、Br₂、I₂，與H₂反應時K與t的關系分析可知氯氣和氫氣反應放熱多，碘化氫加熱分解平衡逆向進行平衡常數減小的大，曲線a表示的是I₂，
故答案為：I₂；
Ⅱ．（3）①NaHSO₃溶液與泄露的氯氣發(fā)生氧化還原反應，離子反應為HSO₃^-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺，
故答案為：HSO₃^-+Cl₂+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+3H⁺；
②由在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快可知，鐵與氯氣反應生成的氯化鐵，對氯與苯的反應有催化作用，
故答案為：鐵與氯氣反應生成的氯化鐵，對氯與苯的反應有催化作用；
③Cl₂在Pt電極放電，生成AgCl，電極反應為Cl₂+2e^-+2Ag⁺═2AgCl，
故答案為：Cl₂+2e^-+2Ag⁺═2AgCl；
（4）c裝置的作用為吸收氯氣，其離子反應為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，測定裝置中，氮氣將含水的液氯趕入a中，a中增加質量為水的質量，c中NaOH吸收氯氣，其增加質量為液氯質量，則檢測液氯的含水量，需要測定的數據是分別測定通液氯樣品前后a、c 的質量，
故答案為：分別測定通液氯樣品前后a、c 的質量．

點評 本題考查較綜合，涉及液氯中水的含量測定、電極反應、影響反應速率的因素、氧化還原反應等，綜合考查學生分析能力、知識綜合應用能力，注意習題綜合的信息及原電池裝置圖、含量測定流程圖的整體把握，題目難度中等．