8．I．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素．

（1）碘元素在周期表中的位置為第五周期，第ⅤⅡA族．
（2）已知：X2（g）+H2（g）=2HX（g）（X2表示C12、Br2和12）．如圖1表示平定
衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系．
①△H表示X2與H2反應(yīng)的焓變，△H＜O．（填“＞“、“＜’’或‘‘=’’）
②曲線a表示的是12（填“C12”、“Br2“或“12’’）與H2反應(yīng)時(shí)K與t
的關(guān)系．
II．C12是一種重要的化工原料．
（3）液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如表（部分）：
危險(xiǎn)性
儲運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇更物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀
泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝鋼瓶
①用離子方程式表示“泄漏處理’’中NaHS03溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+3H+．
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，對氯與苯的反應(yīng)有催化作用．
③氯氣含量檢測儀工作原理示意圖如圖2：C12在Pt電極放電的電極反應(yīng)式是Cl2+2e-+2Ag+═2AgCl．
（4）質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)要求液氯含水量（以1g氯氣含水的質(zhì)量計(jì)）＜0.4mg，含水量超標(biāo)會嚴(yán)重腐蝕鋼瓶．液氯含水量的測定裝置如圖3所示：（已知：P2O5+3H2O=2H3PO4；C12與P2O5不反應(yīng)．）檢測液氯的含水量，根據(jù)如圖，需要測定的數(shù)據(jù)是分別測定通液氯樣品前后a、c的質(zhì)量．

分析 Ⅰ．（1）碘元素原子序數(shù)為53，原子核外有5個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，據(jù)此分析判斷周期表中的位置；
（2）①依據(jù)圖象分析平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
②Cl2、Br2、I2，與H2反應(yīng)時(shí)K與t的關(guān)系分析可知氯氣和氫氣反應(yīng)放熱多；
Ⅱ．（3）①NaHSO3溶液與泄露的氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
②在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，催化劑加快反應(yīng)速率；
③Cl2在Pt電極放電，生成AgCl；
（4）由液氯含水量的測定裝置可知，氮?dú)鈱⒑囊郝融s入a中，a中增加質(zhì)量為水的質(zhì)量，c中NaOH吸收氯氣，其增加質(zhì)量為液氯質(zhì)量，以此來解答．

解答 解：Ⅰ．（1）碘元素原子序數(shù)為53，原子核外有5個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，位于周期表中第五周期，第ⅤⅡA族，
故答案為：第五周期，第ⅤⅡA族；
（2）①圖象分析平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，
故答案為：＜；
②Cl2、Br2、I2，與H2反應(yīng)時(shí)K與t的關(guān)系分析可知氯氣和氫氣反應(yīng)放熱多，碘化氫加熱分解平衡逆向進(jìn)行平衡常數(shù)減小的大，曲線a表示的是I2，
故答案為：I2；
Ⅱ．（3）①NaHSO3溶液與泄露的氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+3H+，
故答案為：HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+3H+；
②由在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快可知，鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，對氯與苯的反應(yīng)有催化作用，
故答案為：鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵，對氯與苯的反應(yīng)有催化作用；
③Cl2在Pt電極放電，生成AgCl，電極反應(yīng)為Cl2+2e-+2Ag+═2AgCl，
故答案為：Cl2+2e-+2Ag+═2AgCl；
（4）c裝置的作用為吸收氯氣，其離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，測定裝置中，氮?dú)鈱⒑囊郝融s入a中，a中增加質(zhì)量為水的質(zhì)量，c中NaOH吸收氯氣，其增加質(zhì)量為液氯質(zhì)量，則檢測液氯的含水量，需要測定的數(shù)據(jù)是分別測定通液氯樣品前后a、c 的質(zhì)量，
故答案為：分別測定通液氯樣品前后a、c 的質(zhì)量．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，涉及液氯中水的含量測定、電極反應(yīng)、影響反應(yīng)速率的因素、氧化還原反應(yīng)等，綜合考查學(xué)生分析能力、知識綜合應(yīng)用能力，注意習(xí)題綜合的信息及原電池裝置圖、含量測定流程圖的整體把握，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．如圖中X是分子式為C4H2Br2O4的六元環(huán)狀化合物．核磁共振氫譜表明其分子中只有一種類型的氫原子．已知：同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，會自動失水，即試回答下列問題：
（1）B中所含官能團(tuán)的名稱醛基．
（2）X的結(jié)構(gòu)簡式．它可以發(fā)生ab（填字母）
a、取代反應(yīng)　　　b、消去反應(yīng)　　c、加成反應(yīng)
（3）寫出A和C按物質(zhì)的量之比為1：1混合，在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成鏈狀酯的化學(xué)方程式．HOOC-COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$HOOC-COOCH2CH2OH+H2O．
（4）D有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足以下三個(gè)條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、．
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣泡　�、谀馨l(fā)生水解反應(yīng)　　�、鄯肿觾�(nèi)含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴(yán)重旱情牽動了全國人民的心．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多．
（1）兩個(gè)水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，其中陽離子的電子式是．
（2）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是CD（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是AB．
A．Cl2+H2O=HCl+HClO    
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
D．3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為2H2+4OH--4e-=4H2O，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為200NA．
（4）如圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容．請認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計(jì)算．
①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是2×10-4mol•L-1；
②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過1×10-4 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，不能用作漂白劑的是（　�。�
A．H2SO4（濃）B．O3C．Ca（ClO）2D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．2016年9月“G20”峰會即將在杭州舉行，為了給外國友人一個(gè)美好藍(lán)天，全國各地各化工企業(yè)推進(jìn)脫硫、脫硝、除塵等設(shè)施改造，能大量減排SO2、NO2，使天空重現(xiàn)“APEC藍(lán)”
B．視頻《穹頂之下》再次引起公眾對“PM2.5”的關(guān)注．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5×10-6m的細(xì)小顆粒物，這些顆粒擴(kuò)散在空氣中形成膠體
C．有機(jī)玻璃是以有機(jī)物A（甲基丙烯酸甲酯）為單體，通過加聚反應(yīng)得到的，合成A的一種途徑是：CH3C≡CH+CO+CH3$\stackrel{pd}{OH}$→CH2≡（CH3）COOCH3，其過程符合綠色化學(xué)的原則
D．近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學(xué)藥品敏感，雙氧水、“84”消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（　　）
A．圖①能組成Zn、Cu原電池B．圖②能證明非金屬性Cl＞C＞Si
C．圖③白色沉淀為BaSO3D．圖④說明反應(yīng)2NO2?N2O4（無色）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的數(shù)目為（　�。�
①氫元素有三種核素H、D、T，HD屬于化合物
②發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
③不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定是極性鍵
④12g NaHSO4固體中含有的陰陽離子總數(shù)為0.3NA
⑤同主族元素原子序數(shù)可相差2、8、16、26、36、50等
⑥過渡元素即為所有副族元素，又叫過渡金屬
⑦無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
⑧硅元素主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某化學(xué)探究小組擬用廢銅屑制取Cu（NO3）2，并探究其化學(xué)性質(zhì)．
I．如圖1，用濃HNO3，和過量的廢銅屑充分反應(yīng)制硝酸銅溶液．
（1）寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）①裝置中NaOH溶液的作用是吸收氮氧化物，防止污染空氣．
②欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實(shí)驗(yàn)操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
③你認(rèn)為此裝置是否合理，并說明原因不合理，密閉體系中立即產(chǎn)生大量氣體，會有安全隱患；或者合理，慢慢擠壓，膠頭滴管控制反應(yīng)速率，使NaOH溶液及時(shí)吸收NO2．
如果不合理，同時(shí)在原裝置上改進(jìn)；如果合理，只需說明原因．

Ⅱ．為了探究Cu（NO3）2的熱穩(wěn)定性，探究小組按圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（圖中鐵架臺、鐵夾和加熱儀器均略去）
【實(shí)驗(yàn)裝置】
【實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象】往試管中放入研細(xì)的無水Cu（NO3）2晶體并加熱，觀察到試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；用U型管除去紅棕色氣體，在集氣瓶中收集到無色氣體．
【解釋與結(jié)論】
（3）①紅棕色氣體是NO2．
②根據(jù)現(xiàn)象判斷Cu（NO3）2在加熱條件下可以分解，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑．
Ⅲ．利用Cu（NO3）2制備淺綠色的堿式碳酸銅[CuCO3•Cu（OH）2]．
向大試管中加入一定量的碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱，用0.4mol•L-1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾、洗滌、干燥，得到樣品．
【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】反應(yīng)溫度對樣品的影響
實(shí)驗(yàn)序號1234
溫度/℃35507095
樣品顏色深藍(lán)色深藍(lán)色淺綠色暗藍(lán)色
樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%90.992.7x92.0
（4）濾液中可能含有CO32-，寫出檢驗(yàn)CO32-的方法取少量濾液置于試管中，加入足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明含碳酸根離子．
（5）95℃時(shí)，樣品顏色發(fā)暗的原因：含有黑色的氧化銅．
（6）70℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)得到2.38g樣品，取此樣品加熱至分解完全（雜質(zhì)不分解），得到1.76g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列關(guān)于膠體的認(rèn)識，錯(cuò)誤的是（　　）
A．是否能形成丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體和溶液最本質(zhì)的區(qū)別
B．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
C．“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識有關(guān)
D．除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3，可將混合物裝入半透膜中，放入蒸餾水里

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同步練習(xí)冊答案