2．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有哪些試劑的洗氣瓶（　�。�
A．澄清的石灰水，濃硫酸B．濃硫酸，溴水
C．溴水，濃硫酸D．濃硫酸，酸性KMnO4溶液

分析 乙烯可與溴水反應，而甲烷不能，可利用洗氣法，然后干燥得到純凈的甲烷，以此來解答．

解答 解：A．二者均與石灰水不反應，不能除去乙烯，故A不選；
B．最后與溴水反應后，甲烷中可混有水蒸汽，故B不選；
C．先與溴水反應除雜乙烯，而甲烷不能反應，然后干燥得到純凈的甲烷，故C選；
D．最后與酸性KMnO4溶液反應，氧化乙烯生成二氧化碳，引入新雜質，故D不選；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意有機物的性質及差異、除雜的原則，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
B．標準狀況下，2.24LCl2與過量的稀NaOH 溶液反應，轉移電子總數(shù)為0.2NA
C．0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
D．標準狀況下，22.4L苯中C-H鍵數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是一種合成路線：
已知以下信息：
①有機化合物A可用來衡量一個國家石油化學工業(yè)發(fā)展水平．
②有機化合物C的核磁共振氫譜顯示其有3種不同化學環(huán)境的氫原子．
③
根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）A的結構式是．
（2）B的結構簡式為CH3CH2OH．
（3）C生成D的化學方程式為+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl
（4）反應Ⅱ的試劑是氫氧化鈉水溶液，該反應類型為取代反應．
（5）在G的同分異構體中，既能與新制的Cu（OH）2懸濁液在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，又能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，還能使FeCl3溶液顯色的有
10種，所有這些同分異構體中，不同化學環(huán)境氫原子的種數(shù)相同（填“相同”“不相同”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．（一）實驗方法測定反應熱---------中和熱測定
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol•L-1 鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是量筒、溫度計．
實 驗 用 品溶 液 溫 度中和熱△H
t1t2
①50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1Cl20℃23.3℃
②50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.5℃
（2）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：
已知：Q=Cm（t2-t1），反應后溶液的比熱容C為4.18KJ•℃-1•Kg-1，各物質的密度均為1g•cm-3．計算完成表格．△H=-56.8kJ/mol
（3）某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．回答下列問題：
研究小組做該實驗時環(huán)境溫度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，此反應所用NaOH溶液的濃度應為1.5mol/L．
（二）通過化學計算間接獲得
（1）已知拆開1mol的H-H鍵、I-I、H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ．則反應H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反應熱△H=-9 kJ•mol-1
（2）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6kJ•mol-1H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
根據(jù)上述反應確定：H2燃燒熱為285.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．煤的干餾是物理變化
B．石油裂解的目的主要是為了得到更多的汽油
C．石油分餾能得到不同沸點范圍的產(chǎn)物
D．石油裂化主得到的是乙烯、丙烯等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．1999年，在歐洲一些國家發(fā)現(xiàn)飼料被污染，導致畜禽類制品及乳制品不能食用，經(jīng)測定飼料中含有劇毒物質二噁英，其結構為，其一氯代物有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．石膏（CaSO4•2H2O）是某些化工生產(chǎn)中的副產(chǎn)物，其可用作醫(yī)學材料和建筑材料，也可將石膏轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl、H2O外，還需要CaCO3、NH3；
（2）“吸收”工藝過程中，分別將CO2、NH3通入水中，反應生成（NH4）2CO3，實際操作中為生成較多的（NH4）2CO3，應先在水中通氨氣，理由是氨氣在水中溶解度較大，先通入氨氣使溶液呈堿性，可大量吸收二氧化碳氣體，生成較多的（NH4）2CO3；
（3）寫出向石膏懸濁液中加入（NH4）2CO3溶液后發(fā)生反應的離子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；
（4）過濾I所得濾液中的溶質主要是（NH4）2SO4，也可能含有未完全反應的（NH4）2CO3，檢驗（NH4）2CO3是否存在的方法是取濾液少許于試管中，滴加鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則說明存在（NH4）2CO3；
（5）濾液A中主要的溶質為NH4Cl；
（6）上述工藝流程中是如何體現(xiàn)“綠色化學”思想的？碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等（原子利用率高，沒有有害物質排放到環(huán)境中）．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下1L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA
B．含1mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應，轉移的電子數(shù)為2NA
C．標準狀況下2.24L己烷分子中含有1.9NA對共用電子
D．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質溶液的原電池中，導線上流過NA個電子，則正極放出H2的體積為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液中存在：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）
C．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與0.2 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（OH-）＞0.05 mol•L-1＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
D．pH=4.75、濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

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