【題目】科學(xué)家預(yù)測原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測錯(cuò)誤的是( )

A. 它的最外層電子數(shù)為4

B. 它的金屬性比鉛強(qiáng)

C. 它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

D. 它的位置在第7周期IVA族

【答案】C

【解析】試題分析：原素子序數(shù)為114的元，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，稱為類鉛，則114號元素位于第7周期ⅣA族，屬于C族元素，在周期表中位于Pb的下方，A．114號元素位于第7周期ⅣA族，它的最外層電子數(shù)為4，A正確；B．它的電子層數(shù)多于鉛，比鉛容易失去電子，金屬性比鉛強(qiáng)，B正確；C．它屬于金屬元素，它的最高價(jià)氧化物的水化物是堿，C錯(cuò)誤；D．114號元素位于第7周期ⅣA族，屬于C族元素，D正確，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A．1mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

B．1mol N2與4mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

D．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

B．2.5mL 16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NA

C．7.8gNa2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA

D．常溫下，5.6 g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是( )

①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 ②第IA族和第ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵 ③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 ④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵 ⑤離子鍵就是陰、陽離子間的相互引力 ⑥含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 ⑦離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵

A. ①②⑤ B. ④⑥⑦ C. ①④③ D. ②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列對實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論錯(cuò)誤的是( )

A. 藍(lán)色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

B. 第一步反應(yīng)的離子方程式ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O

C. 淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)?/span>I－被氧化為I2，I2使淀粉變藍(lán)色

D. 微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是ClO－>I2>SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（10分）

（1）除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），寫出除去雜質(zhì)的試劑。

①Fe2O3(Al2O3) ②NaHCO3(Na2CO3)

③Cl2 (HCl) ④SiO2 (Fe2O3)

（2）將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(容器不參與反應(yīng))。試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。

①若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離子是________________；銅單質(zhì)________(填“一定”或“可能”)存在。

②若氯化銅有剩余，則容器中還可能有的離子為________；銅單質(zhì)__________(填“一定”或“可能”)存在。

③若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有的單質(zhì)是______，Fe2＋_______(填“一定”或“可能”)存在。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱

B. 第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大

C. HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)依次逐漸升高

D. LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（10分）用18mol·L-1，濃硫酸配制100mL 3.0mol·L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋、冷卻

④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻。

回答下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是_____mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是______（從下列規(guī)格中選用：

A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL ）。

（2）配制上述溶液所需儀器，除量筒、燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有______、__________。

（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________。

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫）

① 所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中_______________。

② 定容時(shí)俯視溶液的凹液面_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）比較原子半徑的大小（填“＞”或“＜”，下同）：O F；K+ Ca2+。

（2）比較酸性強(qiáng)弱： H3PO4 H2SiO3

（3）穩(wěn)定性：NH3 ________ PH3

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