20.(1)請用下列10種物質(zhì)的序號填空:①O2、贖2、跱H4NO3 ④K2O2、軧a(OH)2 ⑥CH4、逤O2 ⑧NaF、酦H3、釯2
既有離子鍵又有非極性鍵的是④;既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤.
(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個電子,若XY2為常見元素形成的離子化合物,其電子式為:;若XY2為共價化合物時,其結(jié)構(gòu)式為:S=C=S.
(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊,如:氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×103 Pa),但在180℃就開始升華,據(jù)此判斷,氯化鋁是共價化合物(填“共價化合物”或“離子化合物”),可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電.
(4)現(xiàn)有a~g 7種短周期元素,它們在周期表中的位置如下,請據(jù)此回答下列問題:

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是B(填序號,下同),容易形成共價鍵的是C;
A.c和f  B.b和g      C.d和g  D.b和e
②寫出a~g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式CCl4(或PCl3).

分析 (1)一般來說,活潑金屬與非金屬形成離子鍵,非金屬之間形成共價鍵,同種非金屬形成非極性鍵,不同非金屬形成極性鍵;
(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個電子,若XY2為常見元素形成的離子化合物,為CaF2;若XY2為共價化合物時,為CS2;
(3)氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×103 Pa),但在180℃就開始升華,可知熔沸點(diǎn)低,與分子晶體的性質(zhì)相似;
(4)由元素的位置可知,a為H,b為Na,c為Mg,d為出,e為N,f為P,g為Cl,
①一般來說,活潑金屬與非金屬形成離子鍵,非金屬之間形成共價鍵;
②所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu),不含H,化合物中中心元素的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8可滿足題意.

解答 解:(1)①O2中只含共價鍵,為單質(zhì);
②H2中只含共價鍵,為單質(zhì);
③NH4NO3中含離子鍵和極性鍵,為離子化合物;
④K2O2中含離子鍵和非極性鍵,為離子化合物;
⑤Ba(OH)2中含離子鍵和極性鍵,為離子化合物;
⑥CH4中含極性鍵,為共價化合物;
⑦CO2中含極性鍵,為共價化合物;
⑧NaF中只含離子鍵,為離子化合物;
⑨NH3中含極性鍵,為共價化合物;
⑩I2中只含共價鍵,為單質(zhì),
則既有離子鍵又有非極性鍵的是④;既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤,故答案為:④;③⑤;
(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個電子,若XY2為常見元素形成的離子化合物,為CaF2,其電子式為;若XY2為共價化合物時,為CS2,其結(jié)構(gòu)式為S=C=S,故答案為:;S=C=S;
(3)氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(2.02×103 Pa),但在180℃就開始升華,可知熔沸點(diǎn)低,與分子晶體的性質(zhì)相似,可知由共價鍵形成的共價化合物,可利用熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電來實(shí)驗(yàn)證明,
故答案為:共價化合物;熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電;
(4)由元素的位置可知,a為H,b為Na,c為Mg,d為出,e為N,f為P,g為Cl,
①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是b和g(NaCl),容易形成共價鍵的是d和g(CCl4),故答案為:B;C;
②所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu),不含H,化合物中中心元素的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8可滿足題意,則所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式為CCl4(或PCl3),故答案為:CCl4(或PCl3).

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,為高頻考點(diǎn),把握元素的位置、元素化合物性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意元素周期律的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.現(xiàn)在含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至過量.加入NaOH溶液的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是(離子形成沉淀或沉淀的溶解與溶液pH的關(guān)系如下表)
離子Mg2+Al3+物質(zhì)Al(OH)3
開始沉淀時的pH8.933.56開始溶解時的pH8.04
完全沉淀時的pH10.924.89完全溶解時的pH12.04
(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.某小組同學(xué)欲探究NH3催化氧化反應(yīng):4NH3+5O2$?_{△}^{催化劑}$ 4NO+6H2O,按如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

(1)裝置A試管中的化合物X是Na2O2(填化學(xué)式).
(2)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間后,觀察到裝置G中溶液變成藍(lán)色.用離子方程式解釋G中溶液變藍(lán)的原因3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(3)甲、乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).一段時間后,甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體,乙則觀察到裝置F中只有白煙生成.該白煙的主要成分是NH4NO3(填化學(xué)式).
(4)為了幫助乙實(shí)現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體生成,可在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn).
①甲認(rèn)為是E反應(yīng)后剩余O2太少導(dǎo)致F中無紅棕色氣體產(chǎn)生,預(yù)先在裝置A試管內(nèi),除了NH4HCO3和X外,適當(dāng)加入鈉鹽NaHCO3(填化學(xué)式)可以解決這個問題.
②乙則認(rèn)為,可以在裝置E、F之間增加一個裝置,該裝置如圖2可以是abc(填標(biāo)號).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.利用I2O5可消除CO污染,反應(yīng)為5CO(g)+I2O5(s)?5CO2(g)+I2(s);△H.不同溫度(T1、T2)下,向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO,測得CO2氣體體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.T1<T2,△H>0
B.T1溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1 024
C.T2溫度下,0~0.5 min內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率為0.3 mol•L-1•min-1
D.T1溫度下,若向裝有足量I2固體的2 L恒容密閉容器中通入10 mol CO2,達(dá)到平衡時,φ(CO2)=0.8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(  )
A.中子數(shù)為20的氯原子:${\;}_{17}^{20}Cl$B.四氯化碳的電子式:
C.鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式:O-C-O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行1,2一二溴乙烷的消去反應(yīng),按下列步驟進(jìn)行,請?zhí)羁眨?br />
(1)按圖連接好儀器裝置并檢查裝置的氣密性
(2)在試管a中加入2 ml 1.2一二溴乙烷和5 ml 10% NaOH溶液,再向試管中加入乙醇、碎瓷片.
(3)在試管b中加入少量溴水
(4)用水浴加熱試管里的混合物,持續(xù)一段時間后,把生成的氣體通入溴水中,觀察到的現(xiàn)象是溴水褪色.
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),完成以下問題:
①寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH2BrCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH≡CH↑+2NaBr+2H2O、CH≡CH+Br2→CH2Br=CH2Br或CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2
②本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題有:該實(shí)驗(yàn)要防止暴沸,在試管中應(yīng)該加入碎瓷片;用水浴加熱注意不能使水沸騰.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是( 。
A.可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)
B.向淀粉溶液中加入稀H2SO4,水浴加熱一段時間后,取出部分水解液滴加碘水,若溶液變藍(lán),證明淀粉未發(fā)生水解
C.將蔗糖和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許,加入新制的Cu(OH)2并加熱煮沸,無紅色沉淀生成,證明蔗糖未發(fā)生水解生成葡萄糖
D.蛋白質(zhì)溶液中加入丙酮可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出,再加水又能溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)一次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料.下列說法正確的是( 。
A.元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B.一定條件下,元素C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)
C.C、D、E的半徑:C>D>E
D.化合物AE與CE有相同類型的化學(xué)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.某元素的兩種同位素,它們的原子具有不同的( 。
A.質(zhì)子數(shù)B.質(zhì)量數(shù)C.原子序數(shù)D.電子數(shù)

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同步練習(xí)冊答案