9．下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（　　）
A．NaOH+KCl=NaCl+KOHB．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C．Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHD．NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3•H2O

分析 若離子之間相互交換成分，生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子反應(yīng)可發(fā)生，反之不能，以此來解答．

解答 解：A．NaOH、KCl相互交換成分，不生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不發(fā)生反應(yīng)，故A選；
B．生成AgCl沉淀，可發(fā)生離子反應(yīng)，故B不選；
C．生成碳酸鈣沉淀，可發(fā)生離子反應(yīng)，故C不選；
D．生成弱電解質(zhì)一水合氨，可發(fā)生離子反應(yīng)，故D不選；
故選A．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的判斷，為高頻考點，把握離子反應(yīng)發(fā)生的條件為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于硅及其化合物的敘述錯誤的是（　�。�
A．單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料B．硅膠常用作食品干燥劑
C．二氧化硅堅硬但易溶于水D．玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．CH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成多種產(chǎn)物，其中物質(zhì)的量最大的是（　�。�
A．HClB．CCl4C．CH3ClD．H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（　�。�
A．NaOHB．MgCl2C．H2OD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．下表是周期表中的一部分

根據(jù)表中各元素回答下列問題：
（1）非金屬性最強的元素是F（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是C．
（2）最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO4（填化學(xué)式，下同），呈兩性的是Al（OH）3．
（3）②的氣態(tài)氫化物與⑧的最高價氧化物的水化物按2：1比例相互反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
（4）⑧的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．
（5）利用非金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)比較③與⑧的氧化性強弱，可采用的方法是將O2通入Na2S溶液中，預(yù)期出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁．
（6）②的多種氧化物中，甲為紅棕色氣體．標準狀況下，6.72L的甲氣體與足量水完全反應(yīng)后得到500mL溶液，所生成溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．3.2g由O2和O3組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA
B．0.1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
C．標準狀況下，11.2L三氯甲烷中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．以下物質(zhì)是按一定規(guī)律排列的，Mn、S、MnO2、SO2、K2MnO4、，則方框內(nèi)的物質(zhì)為（　�。�
A．H2SB．Na2SO3C．CuSO4D．Cu2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語表述正確的是（　�。�
A．水分子的結(jié)構(gòu)式：B．氯化鈉的電子式：
C．苯的結(jié)構(gòu)簡式C6H6D．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請在其中選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加入硫酸（填試劑名稱）、B裝置中加Na2CO3粉末、C裝置中加入Na2SiO3（填試劑名稱），觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．

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