Question

在0.02mol/L的HAc溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液．
（1）寫出以下三種混合液中各離子濃度大小關(guān)系

混合液為酸性
混合液為中性
混合液為堿性

（2）當(dāng)兩者等體積混合時(shí)，c（HAc）+c（Ac^-）=

 

mol/L．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）在0.02mol/L的HAc溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，若混合溶液呈酸性，酸HAc為弱酸，電離程度大于Ac^-的水解程度；
若混合溶液為中性，依據(jù)溶液中電荷守恒分析離子濃度大��；
如果混合溶液為堿性，酸HAc為弱酸，恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性；
（2）當(dāng)兩者等體積混合時(shí)混合溶液為等濃度的HAc和NaAc混合溶液，依據(jù)物料守恒分析；

解答： 解：（1）在0.02mol/L的HAc溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，
若混合溶液呈酸性，酸HAc為弱酸，等體積混合，電離程度大于Ac^-的水解程度，溶液中離子濃度大小為；c（Ac^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
若混合溶液為中性，依據(jù)溶液中電荷守恒分析離子濃度大小，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Ac^-），c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）=c（Ac^-），則離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（Ac^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
故答案為：c（Na⁺）=c（Ac^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
如果混合溶液為堿性，酸HAc為弱酸，恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），氫氧化鈉加入過量可能存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（Ac^-）＞c（H⁺）；
故答案為：c（Na⁺）＞c（Ac^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），或c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（Ac^-）＞c（H⁺）；
（2）當(dāng)兩者等體積混合時(shí)混合溶液為等濃度的HAc和NaAc混合溶液，依據(jù)物料守恒分析，c（HAc）+c（Ac^-）=0.01mol/L；

點(diǎn)評：本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性的分析判斷，主要是兩種濃度大小的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．