Question

【題目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是

A. 原溶液中c(Fe3+)=0.2mol/L

B. 溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在

C. SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-一定不存在

D. 要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為:取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無(wú)現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+

Answer 1

【答案】B

【解析】溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，并加熱，產(chǎn)生氣體，此氣體應(yīng)為NH3，即原溶液中含有NH4＋，n(NH4＋)=0.02mol，有紅褐色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中Fe2＋、Fe3＋至少有一種，1.6g固體為Fe2O3，原溶液中含有鐵原子的物質(zhì)的量為1.6×2/160mol=0.02mol，根據(jù)離子共存，原溶液中一定不含有CO32－，濾液作焰色反應(yīng)，觀察到黃色火焰，不能說(shuō)明原溶液中含有Na＋，因?yàn)樗�加氫氧化鈉是過(guò)量，氫氧化鈉中含有鈉元素；濾液中通入足量的CO2，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中不含Al3＋，加入足量的BaCl2溶液和鹽酸，得到沉淀，說(shuō)明原溶液中含有SO42－，n(SO42－)=4.66/233mol=0.02mol，假設(shè)原溶液中只含Fe2＋，根據(jù)電荷守恒，陽(yáng)離子所帶電荷物質(zhì)的量(0.02＋0.02×2)mol=0.06mol，陰離子所帶電荷物質(zhì)的量0.04mol，說(shuō)明原溶液中一定含有Cl－，同理如果含有Fe3＋，則原溶液中一定含有Cl－，A、根據(jù)上述分析，無(wú)法判斷，是否含有Fe2＋，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析，故B正確；C、根據(jù)上述分析，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)樵�溶液中可能含�?/span>Fe3＋，加入KSCN溶液，對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，應(yīng)用高錳酸鉀溶液，當(dāng)紫紅色褪去，說(shuō)明含有Fe2＋，故D錯(cuò)誤。