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下列依據(jù)相關實驗得出的結(jié)論正確的是

A．向溶液X中滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，則X中含有SO42－

B．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，則AlO2－結(jié)合H+能力比CO32－強

C．向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5 mL5%葡萄糖溶液，加熱，未出現(xiàn)紅色沉淀。證明葡萄糖中不含醛基

D．檢驗某補鐵藥片（主要成分為亞鐵化合物）是否氧化變質(zhì)，使用氯水和硫氰化鉀溶液

【解析】

試題分析：A、向溶液X中滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，排除了Ag+、CO32?、SO32?等離子的干擾，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，則X中含有SO42－，正確；B、向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，AlO2—結(jié)合了HCO3?中的H+，所以AlO2－結(jié)合H+能力比CO32－強，正確；C、制取新制氫氧化銅時，應該NaOH過量，錯誤；D、檢驗某補鐵藥片（主要成分為亞鐵化合物）是否氧化變質(zhì)，使用硫氰化鉀溶液，不能使用氯水，錯誤。

考點：本題考查物質(zhì)的檢驗、反應現(xiàn)象的分析。

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省第二學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少

A．通入二氧化碳氣體 B．加入氫氧化鈉固體

C．通入氯化氫氣體 D．加入飽和石灰水溶液

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省淮安市高三第三次調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14 分) 一氧化碳被廣泛應用于冶金工業(yè)和電子工業(yè)。

⑴高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法，相關反應的熱化學方程式如下：

4CO(g)＋Fe3O4(s)＝4CO2(g)＋3Fe(s) △H=a kJ·mol－1

CO(g)＋3Fe2O3(s)＝CO2(g)＋2Fe3O4(s) △H=b kJ·mol－1

反應3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)的△H= kJ·mol－1(用含a、b 的代數(shù)式表示)。

⑵電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應得到。

第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0

第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g) +CO(g) △H>0

①第一步反應的機理可以用下圖表示：

圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為。

②在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有。

⑶為進行相關研究，用CO還原高鋁鐵礦石，反應后固體物質(zhì)的X—射線衍射譜圖如圖所示（X—射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）。反應后混合物中的一種產(chǎn)物能與鹽酸反應生產(chǎn)兩種鹽，該反應的離子方程式為。

⑷某催化劑樣品（含Ni2O340%，其余為SiO2）通過還原、提純兩步獲得鎳單質(zhì)：首先用CO將33.2 g樣品在加熱條件下還原為粗鎳；然后在常溫下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni(CO)4（沸點43 ℃），并在180 ℃時使Ni(CO)4重新分解產(chǎn)生鎳單質(zhì)。

上述兩步中消耗CO的物質(zhì)的量之比為。

⑸為安全起見，工業(yè)生產(chǎn)中需對空氣中的CO進行監(jiān)測。

①粉紅色的PdCl2溶液可以檢驗空氣中少量的CO。若空氣中含CO，則溶液中會產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀，反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。

②使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其結(jié)構(gòu)如圖所示。這種傳感器利用原電池原理，則該電池的負極反應式為。

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省淮安市高三第三次調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：H＋、Fe2+、SO42－、NO3－

B．使甲基橙變紅的溶液中：Ca2＋、NH4＋、CH3COO－、Cl－

C．0.1 mol·L－1的BaCl2溶液中：K+、Na+、OH－、NO3ˉ

D．由水電離出的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO3－

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（12分）堿式碳酸鎂[一般以xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O表示]密度小，幾乎不溶于水，但在水中引起輕微的堿性反應。不溶于乙醇，常溫下不會分解，是橡膠制品的優(yōu)良填料。工藝流程如下圖：

（1）回答下列問題：

①生石灰是以石灰石與焦炭混合煅燒生成，焦炭的作用是：。

②氫氧化鎂漿液與CO2反應的化學方程式為：

。

③堿式碳酸鎂用乙醇洗滌的目的是：。

（2）已知：堿式碳酸鎂分解反應方程式為：

xMgCO3?yMg(OH)2?zH2O （x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O

某同學將46.6g堿式碳酸鎂樣品置于硬質(zhì)玻璃管中充分灼燒至恒重，殘留固體質(zhì)量為20.0g，將產(chǎn)生的氣體先通過足量的濃硫酸，再通過足量的堿石灰，堿石灰質(zhì)量增重17.6g。根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，確定堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2?zH2O]的化學式（要求寫出計算過程）。

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下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓

B．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑

D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2O

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化學與人類生產(chǎn)、生活，社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法正確的是

A．蔬菜表面灑少許福爾馬林，可保鮮和消毒

B．綠色食品就是不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學物質(zhì)的食品