【題目】TNT是一種烈性炸藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，它是甲苯與濃硫酸、濃硝酸在一定條件下反應(yīng)生成的．下列有關(guān)TNT的說(shuō)法正確的是（ ）
A.TNT分子式為C7H3O6N3
B.TNT的名稱叫2，4，6﹣三硝基甲苯
C.每個(gè)TNT分子中可共平面的碳原子最多為6個(gè)
D.若硝酸的結(jié)構(gòu)可表示為HO﹣NO2 ， 每摩爾甲苯可取代3mol硝基制得TNT

【答案】BD
【解析】解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知TNT分子式為C7H5O6N3 ， 故A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知TNT的名稱叫2，4，6﹣三硝基甲苯，故B正確；
C．苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個(gè)平面上，則每個(gè)TNT分子中可共平面的碳原子最多為7個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D．分子中含有3個(gè)硝基，則每摩爾甲苯可取代3mol硝基制得TNT，故D正確．
故選BD．
【考點(diǎn)精析】利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于操作不慎，使液面略超過(guò)了容量瓶的刻度(標(biāo)線)，這時(shí)應(yīng)采取的措施是

A．傾出標(biāo)線以上的液體 B．吸出標(biāo)線以上的溶液

C． 影響不大，不再處理 D．重新配制.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見(jiàn)化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+ ， 陰離子有Cl﹣、OH﹣、CH3COO﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣ ， 現(xiàn)將它們分別配成0.1mol/L的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知：室溫下，飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165 g/mL）
①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加Na2S溶液，出現(xiàn)難溶于強(qiáng)酸且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2的黑色沉淀；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列化合物的化學(xué)式：A、B、C ．
（2）實(shí)驗(yàn)④中白色沉淀變?yōu)榧t褐色對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）D與E的溶液反應(yīng)離子方程式是： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了配制c（NH ）：c（Cl﹣）=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量的（ ）
A.濃鹽酸
B.氯化鈉晶體
C.濃氨水
D.氫氧化鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氰化鈉（NaCN）是一種重要化工原料，用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等方面．NaCN有劇毒，含氰廢水需經(jīng)無(wú)害化處理才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如下： 已知：HCNO的結(jié)構(gòu)式是：H﹣O﹣C≡N
HCN的Ka=6.02×10﹣10
[Ag（CN）2]﹣（aq）Ag+（aq）+2CN﹣（aq） K=1.3×10﹣21
回答下列問(wèn)題：
（1）CN﹣中兩原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出CN﹣的電子式 ．
（2）氰化鈉遇水會(huì)產(chǎn)生劇毒氫氰酸，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式 ．
（3）向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是 ．
（4）氧化池中氰化物的降解分兩步進(jìn)行 CN﹣被氯氣氧化成低毒的CNO﹣ ， 寫出相應(yīng)的離子方程式 ，
CNO﹣被氯氣氧化成無(wú)毒的兩種氣體，寫出相應(yīng)的離子方程式
（5）貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進(jìn)行氧化的原因
（6）電鍍廠電鍍銀時(shí)需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密．電解液使用Na[Ag（CN）2]，請(qǐng)寫出陰極反應(yīng)式 ， 解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子（CN﹣）的原因 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見(jiàn)光則分解，變成褐色．如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生產(chǎn)CuCl的流程：
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）生產(chǎn)過(guò)程中X的化學(xué)式為 ．
（2）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式： ．
（3）在CuCl的生成過(guò)程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明理由 ． 實(shí)際生產(chǎn)中SO2要適當(dāng)過(guò)量，原因可能是（答一點(diǎn)即可）．
（4）實(shí)驗(yàn)探究pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：

pH

1

2

3

4

5

6

7

CuCl產(chǎn)率/%

70

90

82

78

75

72

70

析出CuCl晶體最佳pH為 ， 當(dāng)pH較大時(shí)CuCl產(chǎn)率變低原因是 ． 調(diào)節(jié)pH時(shí)，（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是 ．
（5）氯化亞銅的定量分析： ①稱取樣品0.25g和過(guò)量的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10molL﹣1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+ ． 三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%）：

平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)

1

2

3

0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】漂白粉的有效成分是

A. Ca(ClO)2B. CaCl2C. Ca(ClO)2和CaCl2D. HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有下圖中物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化

試回答：

（1）寫出B的化學(xué)式________，D的化學(xué)式________。

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________。

（3）寫出下列離子方程式：

D溶液與AgNO3溶液反應(yīng)________；向G溶液中加入A________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】想一想：Ba(OH)2（固態(tài)）、CuSO4（固態(tài)）、CH3COOH（液態(tài)）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪個(gè)物質(zhì)還可以和它們歸為一類（ ）

A.75%的酒精溶液B.硝酸鈉（固態(tài)）C.鹽酸D.豆?jié){

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