元素周期表和元素周期律對生產(chǎn)生活有一定的指導意義．小明想從元素周期表中尋找半導體材料，你認為他應該在周期表的哪個區(qū)域?qū)ふ遥ā　。?/div>
分析：金屬元素與非金屬元素交界處的元素，既可表現(xiàn)一定的金屬性又能表現(xiàn)一定的非金屬性，故在金屬元素與非金屬元素交界處附近，可以找到半導體材料．
解答：解：在過渡元素區(qū)中尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料，金屬元素與非金屬元素交界處的元素，既可表現(xiàn)一定的金屬性又能表現(xiàn)一定的非金屬性，故在金屬元素與非金屬元素交界處附近，可以找到半導體材料，故選D．
點評：考查元素周期表的指導意義，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題

（1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強的元素是
鈉
鈉
（寫元素名稱），該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為
2Na+O2
  △  
.
 
 Na2O2
2Na+O2
  △  
.
 
 Na2O2
．
（2）元素②的最高價氧化物對應的水化物的電子式為
，試比較②和③原子半徑的大小②
＞
＞
③（填“＞”或“＜”）
（3）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖
，該元素的最高價氧化物的水化物能與Cu發(fā)生反應，反應中作氧化劑的是（寫化學式）
HNO3
HNO3
．
（4）寫出元素⑤在周期表中的位置
第三周期ⅦA 族
第三周期ⅦA 族
，以海水中含量最大的物質(zhì)為原料可以生產(chǎn)⑤的單質(zhì)，同時還可以得到另外兩種重的工業(yè)原料，該反應的化學方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2NaOH
．
（5）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的4倍．
①甲、乙元素分別為
鋁
鋁
、
鎂
鎂
寫元素名稱）
②寫出②的最高價氧化物對應的水化物與甲的最高價氧化物反應的離子方程式
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O

（6）已知破壞1mol  N≡N鍵、H-H鍵、N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．則1molN2完全反應轉(zhuǎn)化為NH3共
放出
放出
（填“吸收”或“放出”）能量
92
92
 kJ．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

（A）

（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可反氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負

價的絕對值相等，又可反氫元素放在周期表中的　　　　  族。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個電子，乙元素的焰色反應顯黃色。

① 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應位置。

② 甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是　　　　  （填名稱），

寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學反應方程式　　　　　　　　　　　　   

（B）

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為　　　　   

(a)  A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (b)  B

(c)  C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (d)  D

（2）有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學過的化學知識判斷這一元素是　　　　　　  。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

① 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。

② 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是　　    （填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是　　　　   。

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應

(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

 

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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省高一下學期期中考試化學（文）試題 題型：選擇題

下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強

C．鹵素隨核電荷數(shù)增加氫化物越來越穩(wěn)定

D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

假想的元素周期表：該元素周期表不分主族、副族、0族等，自左向右18個縱列依次標記為1~18族。
設(shè)想科學家已經(jīng)通過無線電波與某遙遠行星上的居民取得了聯(lián)系，該行星是由許多與地球上完全相同的元素組成的，但該行星上的居民，給這些元素起了不同的名稱。通過電波，知道了該行星上30種元素的化學和物理性質(zhì)，這些元素屬于元素周期表中的第1、2、13、14、15、16、17、18族�，F(xiàn)在請根據(jù)這些元素的性質(zhì)將其（用括號內(nèi)的字母表示）分別填入空白元素周期表中的合適位置上。
有分別為bombal（Bo）、wobble（Wo）、jeptum（J）以及l(fā)ogon（L）四種稀有氣體元素，其中，wobble（Wo）的相對原子質(zhì)量最大，bombal（Bo）的相對原子質(zhì)量最小，而logon（L）的相對原子質(zhì)量小于jeptum（J）。
最活潑的一組金屬元素是xtalt（X）、byyou（By）、chow（Ch）和quackzil（Q），這些金屬元素中，chow（Ch）的相對原子質(zhì)量最小，且quackzil（Q）和wobble（Wo）在同一周期。
apstrom（A）、vulcania（V）和kratt（Kt）是非金屬元素，這些元素的原子一般能獲得一個電子。vulcania（V）與quackzil（Q）和wobble（Wo）位于同一周期。
ernst（E）、hinghho（Hi）、terriblum（T）以及sississ（Ss）都是準金屬元素，其中sississ（Ss）的相對原子質(zhì)量最大。而ernst（E）的相對原子質(zhì)量最小。hinghho（Hi）和terriblum（T）在第14族，元素terriblum（T）的原子序數(shù)大于hinghho（Hi）。yazzer（Yz）臨近鋸齒形曲線，它屬于金屬元素而非準金屬元素。
所有元素中，pfsst（Pf）元素的相對原子質(zhì)量最小，原子序數(shù)最大的元素是eldorado（El），最活潑的非金屬是apstrom（A）。kratt（Kt）與byyou（By）反應能生成食鹽。
元素doggone（D）的原子只有4個質(zhì)子。
floxxit（Fx）是生命化學中重要的元素，它能形成具有較長的該原子鏈的化合物。rhaatrap（R）和doadeer（Do）是第4周期的金屬元素，而元素doadeer（Do）的金屬性要比rhaatrap（R）強。
magnificon（M）、goldy（G）以及sississ（Ss）都是第15族的元素，其中g(shù)oldy（G）原子中電子數(shù)小于magnificon（M）的。
urrp（Up）、oz（Oz）以及nuutye（Nu）在化學反應中能獲得2個電子，nuutye（Nu）能形成雙原子分子且該分子與地球大氣中的某種氣體的性質(zhì)完全相同，而oz（Oz）的原子序數(shù)小于urrp（Up）的。
元素anatom（An）的原子有49個電子。zapper（Z）和pie（Pi）在發(fā)生化學反應時能失去2個電子，其中zapper（Z）常用于制造閃光燈。

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強

C．鹵素隨核電荷數(shù)增加氫化物越來越穩(wěn)定

D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強

 

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