10．W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能促進水的電離的是（　�。�
A．W2-、X+B．X+、Y3+C．X+、Z2-D．Y3+、Z2-

分析 W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，由選項可知離子所帶電荷，結(jié)合原子序數(shù)判斷出具體的元素，再分析．W2-、X+、Y3+、Z2-，、

解答 解：W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，由選項可知離子分別為W2-、X+、Y3+、Z2-，則WZ為第VIA族，W的原子序數(shù)小，則W為O，Z為S，XY在O、S之間，則X為Na、Y為Al，其中S2-、Al3+水解能促進水的電離；即Y3+、Z2-能促進水的電離；
故選D．

點評 本題考查位置性質(zhì)關(guān)系，結(jié)合離子所帶電荷判斷出具體的離子是解題的關(guān)鍵，注意理解水的電離平衡的影響因素，需要學生熟練掌握，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列表示有機化合物分子的方法中不正確的是（　�。�
A．3甲基5庚烯：B．異戊烷：
C．乙酸乙酯：CH3COOCH2CH3D．甲烷：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．盡管氮元素在地殼中的豐度較低（主要以硝酸鹽的形式存在），在所有元素中僅排31位，但是大氣中有豐富的氮氣，這為氨和硝酸的廣泛應用提供了可能．
（1）請寫出兩個固定氮的反應方程式N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO、N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
（2）在生成硝酸，尤其是化石燃料的燃燒的過程中會產(chǎn)生大量的NOx，NO2可用堿液吸收，反應如下：2NaOH+2NO2═NaNO3+H2O+NaNO2，NO不溶于堿，利用其氧化性，在一定條件下可用（NH4）2SO3溶液吸收，寫出該反應的化學方程式2（NH4）2SO3+2NO=2（NH4）2SO4+N2．同理，此法也可吸收NO2．
（3）（NH4）2SO3吸收液中往往含有NH4HSO3，原因是（NH4）2SO3+H2O?NH4HSO3+NH3•H2O（用化學方程式表示），當n（NH4HSO3）/n[（NH4）2SO3]＜0.1時，NOx的吸收效率較高，可見，（NH4）2SO3的還原性強于（填“強于”或“弱于”）NH4HSO3．提高NH4HSO3溶液中（NH4）2SO3濃度的方法是加入氨水．
（4）（NH4）2SO3吸收液放置一段時間后，為研究其中（NH4）2SO3和NH4HSO3的含量，某研究小組取兩份等體積吸收液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生2.016L SO2（標準狀況下測得，假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）2，產(chǎn)生4.704L NH3，同時得到24.19g白色沉淀．通過分析判斷該吸收液的溶質(zhì)為（NH4）2SO3、NH4HSO3、（NH4）2SO4，每份吸收液中，各溶質(zhì)的物質(zhì)的量依次是：（NH4）2SO3物質(zhì)的量為0.08mol，NH4HSO3物質(zhì)的量為0.01mol，（NH4）2SO4物質(zhì)的量為0.02mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對于金屬，下列敘述正確的是（　　）
A．點燃鎂、鋁前應用砂紙打磨，除去表面的氧化膜
B．用砂紙打磨的鋁條，放在酒精燈上加熱至熔化，鋁會滴落下來
C．鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物主要成分是Fe2O3
D．金屬單質(zhì)在自然界中都以化合物存在，因為它們都有較強的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某小組設(shè)計如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂）研究電化學原理．下列敘述正確的是（　�。�
A．銀片為正極，發(fā)生的反應為：Ag++e-=Ag
B．進行實驗時，瓊脂中K+移向Mg（NO3）2溶液
C．取下鹽橋，原電池仍可工作
D．在外電路中，電子從正極流向負極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于化學鍵的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．離子化合物中不可能含共價鍵B．共價化合物中可能含離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵D．共價化合物中不含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　　）
①只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物
②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì)
③冰醋酸、燒堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽
④鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
⑤不能通過化合反應制得FeCl2和Fe（OH）3．
A．②③④B．①③C．②③D．①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．用硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS2、SiO2等）制備莫爾鹽的流程如下：

已知：“還原”時，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應．加人FcS2還原時發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ，其中反應Ⅰ為FeS2+14Fe3++8H20=15F2++2SO42-+16H+．
①“沉淀”時，溶液pH不宜過高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是Fe（OH）3．
②寫出“還原”時反應Ⅱ的離子方程式：2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1-18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列．按這種規(guī)定，下列說法正確的是（　�。�
A．第15列元素原子的最外層電子排布為ns2 np5
B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2
C．第四周期第9列元素是鐵元素
D．第9列中元素中沒有非金屬元素

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