Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A、標準狀況下，2.24L苯中含有的C-H鍵的數(shù)目為0.6N_A
• B、標準狀況下，由H₂O₂制得4.48L O₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8N_A
• C、14g由乙烯與環(huán)丙烷組成的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為N_A
• D、常溫下，1L pH=2的H₂SO₄溶液中含有的H⁺數(shù)目為0.02N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標準狀況下，苯的狀態(tài)不是氣體，無法使用標況下的氣體摩爾體積計算苯的物質(zhì)的量；
B．雙氧水中氧元素的化合價為-1價，標況下4.48LL氧氣的物質(zhì)的量為0.2mol，轉(zhuǎn)移了0.4mol電子；
C．乙烯和環(huán)丙烷的最簡式為CH₂，14g二者的混合物中含有1mol最簡式；
D．根據(jù)溶液中氫離子與溶液pH的關(guān)系計算出氫離子數(shù)目．

解答：解：A．標況下，苯不是氣體，題中條件無法計算苯的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．標況下4.48L氧氣的物質(zhì)的量為0.2mol，雙氧水分解生成0.2mol氧氣，需要轉(zhuǎn)移0.4mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4N_A，故B錯誤；
C．14g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有1nol最簡式CH₂，含有1mol碳原子，含有的碳原子數(shù)目為N_A，故C正確；
D．pH=2的H₂SO₄溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，1L該溶液中含有0.01mol氫離子，含有的H⁺數(shù)目為0.01N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件；要求學生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確雙氧水中氧元素的化合價為-1價．