對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是
| A．硝酸為弱電解質(zhì) |
| B．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH小于3 |
| C．向該溶液中加入等體積、等濃度的氫氧化鋇溶液，混合后溶液pH=7 |
| D．該溶液中水電離出的c(H＋)=1×10－13 mol/L |
試題分析：A硝酸為強電解質(zhì)，B由于硝酸為強酸，所以pH=3，C氫氧化鋇中氫氧根離子濃度為氫氧化鋇的兩倍，所以混合后溶液pH>7，D選項正確，由離子積進行計算，水電離出的氫離子濃度=氫氧根離子濃度=KW/0.1=1×10－13 mol/L。
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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
pH＝2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水稀釋到1000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C．a(chǎn)＝5時，A是弱酸，B是強酸
D．若A、B都是弱酸，則5>a>2
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗
B．0.1mol·L-1HR溶液稀釋到100倍時，溶液的pH值為3.1
C．20mL0.1mol·L-1HR恰好中和20mL0.1mol·L-1NaOH溶液
D．0.1mol·L-1NH4R溶液的pH等于7
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（14分）實驗為測定一新配制的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度，通常用純凈的Na2CO3(無水)配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。具體操作是：稱取w g無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。
（1）錐形瓶中應(yīng)加入幾滴指示劑，由于CO2溶解在溶液中會影響pH，為準(zhǔn)確起見，滴定終點宜選擇在pH 4~5之間，則在中學(xué)學(xué)過的幾種指示劑應(yīng)選_______________，當(dāng)?shù)味ㄈ芤河蒧____色變成_____色時，即表示達滴定終點．
（2）若滴到終點時，中和w g Na2CO3消耗鹽酸V mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L—1。
（3）若所稱取的Na2CO3不純，測得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確。現(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為c1mol·L-1，用不純的Na2CO3標(biāo)定測得鹽酸為c2mol·L-1，在下述情況下，c1，c2的關(guān)系是 (空填>、<或=)
①當(dāng)Na2CO3中含有NaHCO3時，cl_____c2；
②當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時，cl_____c2；
③當(dāng)Na2CO3中含有Na2CO3·10H2O時，cl_____c2。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列溶液一定是堿性的是 （ ）
| A．滴加甲基橙后溶液顯紅色 | B．滴加甲基橙后溶液顯黃色 |
| C．溶液中含有OH-離子 | D．溶液中c (OH-)＞c(H+) |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是
| A．某物質(zhì)的溶液pH <7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽 |
| B．AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 |
| C．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)> c(CH3COO－) |
| D．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
室溫時，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至過量，有關(guān)敘述正確的是
| A．實驗過程中水的電離程度的變化是先減小后增大 |
| B．當(dāng)溶液呈中性時，反應(yīng)恰好完全 |
| C．當(dāng)反應(yīng)恰好完全時，消耗NaOH溶液10mL |
| D．當(dāng)溶液呈堿性時，其中離子濃度由大到小的順序可能為c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+) |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
把0.02mol/LCH
3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為 ( )
| A．c (CH3COO－)="c" (Na+) | B．c (OH－)＞c (H+) |
| C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－) | D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.01mol/L |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：實驗題
（6分）某學(xué)生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）______________________.
（2）上述（B）操作不用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則對測定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_____________。
（3）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是___________。
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