Question

5．NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著其“擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶”功能的發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的中的“明星分子”，回答下列問題．
（1）在含有Cu⁺的酶的活化中心中，亞硝酸根離子（NO${\;}_{2}^{-}$）可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu⁺和NO${\;}_{2}^{-}$在酸性水溶液中轉(zhuǎn)換為NO的離子方程式：Cu⁺+NO₂^-+2H⁺=Cu²⁺+NO↑+H₂O，反應(yīng)中NO${\;}_{2}^{-}$表現(xiàn)出氧化性．
（2）一定條件下NO可轉(zhuǎn)化為N₂O和另一種紅棕色氣體，方程式為3NO=N₂O+NO₂，若在同溫同條件下完全轉(zhuǎn)化時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)與轉(zhuǎn)化前壓強(qiáng)的比為2：3
（3）將0.05molNO、0.03molO₂的混合氣體以適當(dāng)?shù)乃俾示徛�通入盛�?00mL水的集氣瓶中，最終所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L^-1（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）

Answer 1

分析 （1）Cu⁺具有還原性，NO₂^-具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，NO₂^-是氧化劑，表現(xiàn)氧化性；
（2）紅棕色氣體是NO₂，故有NO→N₂O+NO₂，配平后得：3NO=N₂O+NO₂，同溫同體積時(shí)，氣體壓強(qiáng)比等于其物質(zhì)的量之比，由此分析解答；
（3）在水中NO與O₂反應(yīng)為4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）Cu⁺具有還原性，NO₂^-具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，反應(yīng)的離子方程式為Cu⁺+NO₂^-+2H⁺=Cu²⁺+NO↑+H₂O，NO₂^-是氧化劑，表現(xiàn)氧化性，
故答案為：Cu⁺+NO₂^-+2H⁺=Cu²⁺+NO↑+H₂O，氧化；
（2）紅棕色氣體是NO₂，故有NO→N₂O+NO₂，配平后得：3NO=N₂O+NO₂，同溫同體積時(shí)，氣體壓強(qiáng)比等于其物質(zhì)的量之比，故反應(yīng)后與反應(yīng)前容器中壓強(qiáng)比為2：3，故答案為：3NO=N₂O+NO₂，2：3．
（3）在水中NO與O₂反應(yīng)為4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，0.05molNO和0.03molO₂反應(yīng)氧氣不足，由此可求出生成的HNO₃的物質(zhì)的量為0.04mol，故所得硝酸濃度為0.4mol•L^-1，故答案為：0.4mol•L^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響，化學(xué)方程式的書寫和相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)．