Question

部分氧化的Fe?Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：

下列說(shuō)法正確的是

A．濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋ B．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

C．V＝448 D．原樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析： 合金樣品中含有金屬鐵、氧化鐵、氧化銅、金屬銅，金屬鐵、氧化鐵、氧化銅都可以和硫酸反應(yīng)，但金屬銅不能反應(yīng)，但是Cu卻可以和和Fe3＋反應(yīng)，樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，因硫酸足量，放出的VmL氣體為氫氣，生成的濾渣3.2g是銅，濾液中的鐵元素，在加入氫氧化鈉后全部變成氫氧化鐵，灼燒后變?yōu)?.2g為三氧化二鐵，n(Fe2O3)=3.2g÷160g/mol=0.02mol。A.生成的3.2g濾渣是銅，金屬銅可以和Fe3+發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，所以濾液中一定不含有Fe3+，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤; B.固體3.2g為三氧化二鐵，其物質(zhì)的量為 n(Fe2O3)=3.2g÷160g/mol=0.02mol。在原固體中Fe的物質(zhì)的量是n(Fe)= 0.04mol，其質(zhì)量是0.04mol×56g/mol=2.24g,而原來(lái)固體5.76g，所以CuO質(zhì)量不超過(guò)5.76-2.24=3.52g，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；原樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(2.24g ÷5.76 g )×100%=39%,因此選項(xiàng)D錯(cuò)誤；由于最后溶液中溶質(zhì)為過(guò)量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.04mol，說(shuō)明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，則n(H+)=0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，在合金中氧元素物質(zhì)的量是(5.76-3.2-2.24) g÷ 16g/mol=0.02mol,它結(jié)合氫離子產(chǎn)生水消耗H+的物質(zhì)的量為0.04mol，故產(chǎn)生氫氣的H+：n(H+)=(0.08-0.04)mol=0.04mol因此生成0.02mol氫氣，在標(biāo)況下其體積為448ml，故現(xiàn)象D正確。

考點(diǎn)：考查混合物中物質(zhì)成分和含量的確定的知識(shí)。