Question

如圖是制備干燥純凈的Cl₂及Cl₂與Cu粉反應來制取無水氯化銅的實驗裝置圖，請回答下列問題
（1）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是

 

．
（2）B瓶中的溶液最好是

 

，其作用是

 

．C瓶中的溶液是

 

，其作用是

 

．
（3）玻璃管D中發(fā)生反應的化學方程式為

 

，現象是

 

．
（4）干燥管E中盛有堿石灰，其作用是

 

．
（5）開始實驗時，應先點燃

 

處（填“A”或“D”）的酒精燈，當

 

時再點燃另一處的酒精燈．

Answer 1

分析：（1）燒瓶內二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水；
（2）除去氯化氫氣體用飽和食鹽水；除去水蒸氣用濃H₂SO₄；
（3）裝置D中是干燥的氯氣和銅在加熱時發(fā)生反應生成氯化銅；
（4）氯氣有毒污染空氣，不能排放到空氣中，堿石灰有干燥氣體和吸收Cl₂的作用；
（5）為排除裝置中的空氣應先點燃A，空氣排凈后再點燃另一處的酒精燈．

解答：解：（1）加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）濃鹽酸有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水，飽和食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以裝置B應該選用飽和食鹽水； 氯氣能和堿反應，且濃硫酸有吸水性，所以選用濃H₂SO₄作干燥劑，
故答案為：飽和食鹽水；除去氯氣中的氯化氫；濃硫酸；干燥氯氣；
（3）裝置D中是干燥的氯氣和銅加熱發(fā)生的反應，產生了棕黃色的煙，發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+Cl₂

△   .

CuCl₂，
故答案為：Cu+Cl₂

△   .

CuCl₂；產生棕黃色的煙；
（4）氯氣有毒，所以尾氣不能直接排空，應該選用堿性物質吸收；空氣中含有水蒸氣，為得到較干燥的氯化銅，應該在氯氣和銅的反應處加一個干燥裝置，二者作用兼?zhèn)洌�所以堿石灰的作用是吸收未反應完的Cl₂，防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置，
故答案為：吸收未反應完的Cl₂，防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置；
（5）為排除空氣對該氯氣和銅反應的影響，應先點燃A處酒精燈，當D中充滿黃綠色的氣體后再點燃另一處酒精燈，
故答案為：A；D中充滿黃綠色的氣體后．

點評：本題考查了氯氣、氯化銅的制備實驗，難度中等，要根據實驗目的選取實驗裝置、實驗藥品，是學習的難點，也是高考的熱點．