Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．
（1）（Ⅰ ）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．
甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是 ， 燒杯（填字母）中的反應(yīng)最劇烈．
（Ⅱ ）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．

乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開(kāi)分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成．
寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：；B：； C： ．
（2）寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
（3）該裝置存在著某個(gè)缺陷，改進(jìn)的方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）鋰、鈉、鉀的活動(dòng)性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)）；c；HNO3；CaCO3；Na2SiO3（或K2SiO3）
（2）CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣或2CO2+SiO32﹣+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣
（3）在B、C之間增加一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶
【解析】解：（1）這幾種金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氫氣，但反應(yīng)劇烈程度不同，劇烈程度不同說(shuō)明金屬的活潑性不同，所以該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證鋰、鈉、鉀的活動(dòng)性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)）；金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，這幾種金屬的金屬性最強(qiáng)的是K，則c中反應(yīng)最劇烈，所以答案是：鋰、鈉、鉀的活動(dòng)性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)）；c；強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，要證明N、C、Si元素非金屬性強(qiáng)弱，可以用硝酸和碳酸鹽反應(yīng)、然后用生成的二氧化碳與可溶性硅酸鹽反應(yīng)來(lái)證明，所以A中是HNO3、B中是碳酸鈣、C中是Na2SiO3（或K2SiO3）
， 所以答案是：HNO3；CaCO3；Na2SiO3（或K2SiO3）；（2）CO2、H2O和可溶性硅酸鹽反應(yīng)生成硅酸沉淀同時(shí)生成碳酸鹽或碳酸氫鹽，則離子方程式為CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣或2CO2+SiO32﹣+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣ ， 所以答案是：CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣或2CO2+SiO32﹣+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣；（3）硝酸具有揮發(fā)性，所以生成的二氧化碳中含有硝酸，硝酸和可溶性硅酸鹽反應(yīng)生成難溶性的硅酸，則影響二氧化碳和硅酸鹽溶液的反應(yīng)，所以其改進(jìn)方法為在B、C 之間增加一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，所以答案是：在B、C 之間增加一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．