Question

17．短周期主族元素W、R、M、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大．W、X、Y三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，Y原子核電荷數(shù)等于W原子核電荷數(shù)的2倍，R原子最外層電子數(shù)與X原子最外層電子數(shù)相差2．下列敘述正確的是（　�。�

• A． W與R形成的化合物只能含離子鍵
• B． M、X與R的最高價(jià)氧化物的水化物所組成的原電池中M作負(fù)極
• C． 簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Y＜W
• D． 化合物Y₂Z₂中只含極性共價(jià)鍵

Answer 1

分析 短周期主族元素W、R、M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．Y原子核電荷數(shù)等于W原子核電荷數(shù)的2倍，若二者同周期，只能處于第二周期，W為Li、Y為C，則X最外層電子數(shù)為15-1-4=10，不符合題意，則W、Y同主族，可推知W為O元素、Y為S元素，X原子最外層電子數(shù)為=15-6-6=3，結(jié)合原子序數(shù)可知X為Al，Z為Cl；R原子最外層電子數(shù)與X原子最外層電子數(shù)相差2，原子序數(shù)小于Al、大于O，則R為Na，M的原子序數(shù)介于鈉、鋁之間，則M為Mg，據(jù)此解答．

解答 解：短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．Y原子核電荷數(shù)等于W原子核電荷數(shù)的2倍，若二者同周期，只能處于第二周期，W為Li、Y為C，則X最外層電子數(shù)為15-1-4=10，不符合題意，則W、Y同主族，可推知W為O元素、Y為S元素，X原子最外層電子數(shù)為=15-6-6=3，結(jié)合原子序數(shù)可知X為Al，Z為Cl；R原子最外層電子數(shù)與X原子最外層電子數(shù)相差2，原子序數(shù)小于Al、大于O，則R為Na，M的原子序數(shù)介于鈉、鋁之間，則M為Mg．
A．W與R形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵、共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．Mg、Al與氫氧化鈉溶液所組成的原電池中，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則Al作負(fù)極，Mg作正極，故B錯(cuò)誤；
C．水分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫的，故C正確；
D．化合物S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，含有極性鍵、非極性鍵，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，B選項(xiàng)中注意根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)判斷電極，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度中等．