上圖是周期表的一部分，已知A~E五種元素的原子核內(nèi)共有90個質(zhì)子，又知D在第二周期，則元素A是　　　

[　　]

A．Cl　　　B．Al　　　C．P　　　D．S

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?上饒二模）如圖是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一種畫法），圖上標(biāo)有第VIA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：
（1）請在上圖中描出金屬與非金屬的分界線，并將鐵元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第VIIA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請用電子式表示LiH：
Li+[：H]-
Li+[：H]-
．
（3）f與c或g均能形成一些化合物，據(jù)有關(guān)材料f與c能形成化合物fC6，f能與g形成化合物f2g．請回答下面問題：
①甲同學(xué)通過分析認(rèn)為fC6此物質(zhì)不可在O2中燃燒，原因是
SF6中S元素顯+6價不可再升，氧氣不能將-1價氟氧化
SF6中S元素顯+6價不可再升，氧氣不能將-1價氟氧化
．
②乙同學(xué)通過分析認(rèn)為F2g2是分子晶體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式：
；
該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫出該過程的反應(yīng)方程式：
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
．
（4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子軌道的雜化類型為
sp3
sp3
，a2f分子空間構(gòu)型為
V型
V型
．
（5）下列敘述正確的是
ADF
ADF

A．h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿．
B．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性．
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性．
D．離子半徑：f＞g＞h＞d
E．f與d形成離子化合物為電解質(zhì)，故該晶體能導(dǎo)電．
F．a(chǎn)、d、e常見氧化物熔沸點高低比較：e＞d＞a．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年北京市豐臺區(qū)高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（16分）
下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為           。
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱為       >        。
（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的電子式為        。在酸性溶液中該物質(zhì)能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式           。
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式              。
②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法            。
③常溫下，若電解l L 0.1 mol/L A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。
④若上圖中各步反應(yīng)均為完全轉(zhuǎn)化，則混合物x中含有的物質(zhì)有     。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年湖南省長沙市高三上學(xué)期第五次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

下圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅥA族和幾種元素的位置。請回答下列問題：

 

 

(1)請在上圖中將鐵元素所在族的位置全部涂黑。

(2)自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”。請寫出NaH的電子式　 　。

(3)b元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物可生成一種鹽，土壤中施用該鹽做化肥時，其陰離子在水田中的利用率低，說明土壤膠體粒子帶　 　(“正”或“負(fù)”)電荷。

(4)下列敘述正確的是　  　。

A.h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿

B.硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性

C.c的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸

D.原子半徑：h＞e＞a

E.相同條件下，d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g

(5)d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀和能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，若沉淀和氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1，反應(yīng)的離子方程式為                。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河北省高三一輪復(fù)習(xí)檢測三化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語作答：

族

周期

IA

 

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

 

 

②

④

 

3

⑤

 

③

 

⑧

⑥

⑦

 

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為             。

（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱為                  。

（3）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

① 寫出電解A溶液的化學(xué)方程式                                       。

② 若上圖中各步反應(yīng)均為完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有             。  

（4）砷（As）的化合物可用于殺蟲及醫(yī)療。

①As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為            ，②其氫化物的化學(xué)式為             。

③Y由②⑤⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。

 

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