8．化學與人類的生活、生產(chǎn)息息相關，下列敘述正確的是（　　）
A．“春蠶到死絲方盡、蠟炬成灰淚始干”中的“絲”的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物
B．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”的過程中不但有物理變化，也有化學變化
C．日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污，兩者的原理完全相同
D．“84”消毒液的有效成分為NaClO，“潔廁靈”的有效成分為HCl，若將兩者混合使用，其殺菌效果和去除廁所污漬的效果都將加強

分析 A．“絲”的主要成分是蛋白質；
B．千錘萬鑿出深山為物理變化，烈火焚燒若等閑為碳酸鈣高溫分解的化學反應；
C．用汽油去除衣物上的油污，為物理變化，用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污，與水解反應有關；
D．兩者混合使用，發(fā)生氧化還原反應生成有毒氣體氯氣．

解答 解：A．“絲”的主要成分是蛋白質，不是纖維素，屬于天然高分子化合物，故A錯誤；
B．千錘萬鑿出深山為物理變化，烈火焚燒若等閑為碳酸鈣高溫分解的化學反應，則過程中不但有物理變化，也有化學變化，故B正確；
C．用汽油去除衣物上的油污，為物理變化，用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污，與水解反應有關，分別發(fā)生萃取、鹽類水解反應，原理不同，故C錯誤；
D．兩者混合使用，發(fā)生氧化還原反應生成有毒氣體氯氣，則不能將二者混合使用，且殺菌效果和去除廁所污漬的效果減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質的性質、應用，為高頻考點，把握物質的性質、成分及性質與應用的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意判斷物質組成和性質，注重元素化合物與生活相結合的訓練，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知下列熱化學方程式：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
（3）H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓變?yōu)椋ā　。?table class="qanwser">A．-488.3 kJ/molB．-244.15 kJ/molC．488.3 kJ/molD．244.15 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．將下列粒子的序號填入相應空格內：①O2  ②CO2  ③H2O  ④H2O2  ⑤（NH4）2SO4  ⑥SiCl4
⑦C2H2   ⑧NH3   ⑨P4
只含有非極性鍵的非極性分子為①⑨；含極性鍵的非極性分子為②⑥⑦；
同時含有共價鍵、配位鍵、離子鍵的物質為⑤；正四面體分子為⑥⑨；
含極性鍵的極性分子為③④⑧；既含極性鍵，又含非極性鍵的極性分子為④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．以氟碳鈰礦（主要含CeFCO3）為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖1：

已知：�。瓹e4+能與F-結合成[CeFx]（4-x）+，與SO42-結合成[CeSO4]2+．
ⅱ．在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[（HA）2]萃取，而Ce3+不能．
ⅲ．Ksp[Ce（OH）3]=7.1×10-21，溶解度S[Ce2（CO3）3]=1.0×10-6 mol•L-1．
回答下列問題：
（1）“氧化焙燒”中“氧化”的目的是將+3價鈰氧化成+4價．
（2）CeO2不溶于水，但“浸出”時卻能溶解完全，原因是溶液中的F-、SO42-（填離子符號）促進了CeO2的溶解．
（3）“萃取”時存在平衡：Ce4++n（HA）2?Ce•（H2n-4A2n）+4H+．保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4改變水層中的c（SO42-）．觀察圖2，說明D（$\frac{[Ce•（{H}_{2n-4}{A}_{2n}）]有機層}{[Ce（Ⅳ）水層}$）隨起始料液中
c（SO42-）變化的原因：隨著c（SO42-）增大，水層中Ce4+被SO42-結合成[CeSO4]2+，導致萃取平衡向左移動，
D迅速減�。�
（4）“反萃取”加H2O2的作用是2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+（用離子方程式表示）．
（5）在“反萃取”后所得水層中加入1.0mol•L-1的NH4HCO3溶液，產(chǎn)生膠狀沉淀物．寫出該膠狀沉淀物的化學式：Ce2（CO3）3．
（6）若缺少“洗氟”，則所得產(chǎn)品的質量將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．
（7）CeO2是稀土汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧．寫出其供氧生成CeO的化學方程式：2CeO2=2CeO+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列試劑中，標簽上應標注和的是（　�。�
A．氨水B．碳酸鈉C．鹽酸D．濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．汽車尾氣中的CO、NOX是大氣的主要污染物，人們嘗試使用稀土制成的催化劑將CO、NOx、碳氫化合物轉化成無毒物質，從而減少汽車尾氣污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
試寫出NO與CO催化轉化成N2和CO2的熱化學方程式2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1
（2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑對上述轉化反應的作用，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下：
汽車尾氣→尾氣分析儀→催化反應器→尾氣分析儀
時間/S012345
C（NO）（×10-4mol•L-1）10.04.052.501.501.001.00
C（CO） （×10-3mol•L-1）3.603.052.852.752.702.70
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
①前2s內的平均反應速率v （N2）=1.875×10-4mol/L．s．
②在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=5000．（只寫出計算結果）
（3）在容積相同的兩個密閉容器內（裝有等量的某種催化劑），分別充入同量的NOx及C3H6，在不同溫度下，同時分別發(fā)生以下反應：
18NO（g）+2C3H6（g）?9N2（g）+6CO2（g）+6H2O（g）；
18NO2（g）+4C3H6（g）?9N2（g）+12CO2（g）+12H2O（g）；
并分別測定各溫度下經(jīng)相同時間時的NOx轉化率，繪得圖象如圖1所示：

①分析圖中信息可以得出的結論是
結論一：由NOX轉化率數(shù)據(jù)可判斷，相同溫度下NO的轉化率比NO2低（填“高”或“低”）
結論二：在250°C～450°C時，NOx轉化率隨溫度升高而增大，450°C～600°時NOx轉化率隨溫度升高而減小或兩反應為放熱反應
②在上述NO2和C3H6的反應中，能提高NO2轉化率的措施有BC．（填序號）
A．加入催化劑 B．降低溫度     C．分離出H2O（g） D．增大壓強
（4）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖2所示．該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動．工作時多孔電極a的電極反應方程式為CO+O2--2e-=CO2．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某有機物分子式為C6H12O3，該有機物在酸性條件下水解生成一種氣體，將該氣體通入飽和石灰水中，石灰水變渾濁，符合該條件的同分異構體的數(shù)目為（　　）
A．13B．14C．15D．16

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．乳酸的一種合成方法：$→_{①}^{Cl_{2}，紅磷}$$→_{②}^{一定條件}$下列說法正確的是（　�。�
A．步驟①、②分別是加成反應、取代反應B．蛋白質水解也可生成乳酸
C．丙酸烴基上的二氯代物有2種D．乳酸與丙烯完全燃燒的產(chǎn)物相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
③2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ•mol-1．
（2）在密閉容器中充入一定量的H2S，發(fā)生反應③．如圖所示為H2S氣體分解生成H2和S2（g）的平衡轉化
率與溫度、壓強的關系．
①圖中壓強（p1、p2、p3）的大小順序為P1＜P2＜P3，理由是該可逆反應的正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，相同溫度下，增大壓強平衡逆向進行，H2S的轉化率減�。�
②該反應平衡常數(shù)的大小關系為K（T1）＜（填“＞”、“＜”或“=”）K（T2），理由是該可逆反應的正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)增大．
③圖中M點的平衡常數(shù)KP=1MPa（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）
④如果想進一步提高H2S的轉化率．除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有及時分離出產(chǎn)物．
（3）氫氣燃料電池能大幅度提高能量的轉化率．甲烷-空氣堿性（KOH為電解質）燃料電池的負極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．相同條件下，甲烷燃料電池與氫氣燃料電池的能量密度之比為1：2（單位質量的輸出電能叫能量密度，能量密度之比等于單位質量的可燃物轉移電子數(shù)之比）．

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同步練習冊答案