Question

【題目】Ⅰ.用固體燒堿配制480mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，請回答以下問題：

（1）需稱量_______g燒堿固體，它應盛在_____中進行稱量。

（2）配制過程中，不需要使用的儀器是（填序號）_____________。

A、托盤天平　 B、藥匙　 C、燒杯　　D、膠頭滴管 E、玻璃棒 F、1000mL容量瓶 G、500mL容量瓶

（3）若配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，其中將使配制的NaOH溶液濃度偏高的是___________（填序號）。

A．將NaOH溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

B．將燒杯內的NaOH溶液向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分濺出瓶外

C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切

D．定容時俯視容量瓶的刻度線

Ⅱ．欲用98% 的濃硫酸（ρ=1.84 g·cm－3 ）配制成濃度為0.5 mol·L－1 的稀硫酸480mL。

（1）所需濃硫酸的體積為___mL。

（2）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和___。

（3）操作正確的順序為_____（填序號）。

A．用量筒量取濃硫酸 B．反復顛倒搖勻 C．用膠頭滴管加水至刻度

D．將配制好的溶液轉入試劑瓶中貼上標簽 E．稀釋濃硫酸 F．將溶液轉入容量瓶

Answer 1

【答案】2.0 燒杯 F D 13.6 500 mL容量瓶 AEFCBD

【解析】

Ⅰ.（1）用固體燒堿配制480mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，需要用500 mL容量瓶配制，稱量燒堿固體的質量=0.5L×0.1 mol·L-1×40g/ mol=2.0g，NaOH具有腐蝕性且易吸潮，它應盛在燒杯中進行稱量。

答案為：2.0；燒杯；

（2）配制過程中，溶質的質量需要托盤天平稱量；氫氧化鈉需要用藥匙取用；用燒杯溶解溶質；用膠頭滴管定容；用玻璃棒進行溶質溶解攪拌和引流；需要480mL氫氧化鈉溶液，選用500mL容量瓶；不需要的是1000mL容量瓶。

答案選：F。

（3）A．將NaOH溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質減少，溶液濃度偏低，故A錯；

B．將燒杯內的NaOH溶液向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分濺出瓶外，溶質減少，溶液濃度偏低，故B錯；

C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切，溶質不變，溶液體積增大，濃度偏低，故C錯；

D．定容時俯視容量瓶的刻度線，溶質不變，溶液體積偏小，濃度偏高，故D正確；

答案選D。

Ⅱ．（1）欲用98% 的濃硫酸（ρ=1.84 g·cm－3 ）配制成濃度為0.5 mol·L－1 的稀硫酸480mL。

98% 的濃硫酸（ρ=1.84 g·cm－3 ）的濃度===18.4 mol·L－1。

設所需濃硫酸的體積為VmL，根據稀釋公式：18.4 mol·L－1×VmL=0.5 mol·L－1×500mL，解得：V=13.6mL；

答案為：13.6；

（2）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和500 mL容量瓶。

答案為：500 mL容量瓶；

（3）配制一定量濃度溶液的操作順序為計算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻，故正確排序為AEFCBD；

答案為：AEFCBD。