【題目】Ⅰ.用固體燒堿配制480mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,請回答以下問題:
(1)需稱量_______g燒堿固體,它應盛在_____中進行稱量。
(2)配制過程中,不需要使用的儀器是(填序號)_____________。
A、托盤天平 B、藥匙 C、燒杯 D、膠頭滴管 E、玻璃棒 F、1000mL容量瓶 G、500mL容量瓶
(3)若配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液的其他操作均正確,但出現(xiàn)下列錯誤操作,其中將使配制的NaOH溶液濃度偏高的是___________(填序號)。
A.將NaOH溶液轉移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒
B.將燒杯內的NaOH溶液向容量瓶中轉移時,因操作不當使部分濺出瓶外
C.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至液面與刻度線相切
D.定容時俯視容量瓶的刻度線
Ⅱ.欲用98% 的濃硫酸(ρ=1.84 g·cm-3 )配制成濃度為0.5 mol·L-1 的稀硫酸480mL。
(1)所需濃硫酸的體積為___mL。
(2)選用的主要儀器有:燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和___。
(3)操作正確的順序為_____(填序號)。
A.用量筒量取濃硫酸 B.反復顛倒搖勻 C.用膠頭滴管加水至刻度
D.將配制好的溶液轉入試劑瓶中貼上標簽 E.稀釋濃硫酸 F.將溶液轉入容量瓶
【答案】2.0 燒杯 F D 13.6 500 mL容量瓶 AEFCBD
【解析】
Ⅰ.(1)用固體燒堿配制480mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,需要用500 mL容量瓶配制,稱量燒堿固體的質量=0.5L×0.1 mol·L-1×40g/ mol=2.0g,NaOH具有腐蝕性且易吸潮,它應盛在燒杯中進行稱量。
答案為:2.0;燒杯;
(2)配制過程中,溶質的質量需要托盤天平稱量;氫氧化鈉需要用藥匙取用;用燒杯溶解溶質;用膠頭滴管定容;用玻璃棒進行溶質溶解攪拌和引流;需要480mL氫氧化鈉溶液,選用500mL容量瓶;不需要的是1000mL容量瓶。
答案選:F。
(3)A.將NaOH溶液轉移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒,溶質減少,溶液濃度偏低,故A錯;
B.將燒杯內的NaOH溶液向容量瓶中轉移時,因操作不當使部分濺出瓶外,溶質減少,溶液濃度偏低,故B錯;
C.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至液面與刻度線相切,溶質不變,溶液體積增大,濃度偏低,故C錯;
D.定容時俯視容量瓶的刻度線,溶質不變,溶液體積偏小,濃度偏高,故D正確;
答案選D。
Ⅱ.(1)欲用98% 的濃硫酸(ρ=1.84 g·cm-3 )配制成濃度為0.5 mol·L-1 的稀硫酸480mL。
98% 的濃硫酸(ρ=1.84 g·cm-3 )的濃度===18.4 mol·L-1。
設所需濃硫酸的體積為VmL,根據稀釋公式:18.4 mol·L-1×VmL=0.5 mol·L-1×500mL,解得:V=13.6mL;
答案為:13.6;
(2)選用的主要儀器有:燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和500 mL容量瓶。
答案為:500 mL容量瓶;
(3)配制一定量濃度溶液的操作順序為計算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻,故正確排序為AEFCBD;
答案為:AEFCBD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-,下列敘述正確的是( )
A. 將純水加熱到95 ℃時,KW變大,pH不變,水仍呈中性
B. 向純水中加入少量NaOH溶液,平衡逆向移動, KW變小
C. 向純水中加入少量鹽酸,平衡逆向移動,c(H+)增大,KW不變
D. 向純水中加入醋酸鈉,平衡正向移動,KW增大
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【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是
A. 電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極
B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應
C. 該電池的負極反應式為:CH3CH2OH+3H2O-12e-="=" 2CO2↑+12H+
D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量
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【題目】NO2是形成霧霾天氣的原因之一。
(1)重型車輛常在排氣管內噴淋尿素[CO(NH2)2]溶液,使NO2轉化為無污染物質。采用“噴淋”的目的是 ,反應的活化能 (選填“增大”“減小”“不變”),寫出該反應的化學方程式: !疽阎CO(NH2)2中N呈-3價】
(2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=-l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=-160.5 kJ·mol-1
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和氣態(tài)水的熱化學反應方程式 。
(3)恒溫下將1.6 mol NH3和0.8 mol CO2放入容積為8 L的恒容密閉容器中,反應生成NH2CO2NH4(s),下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。
a.容器內氣體壓強保持不變 b.CO2與NH3的速率之比為1∶2
c.NH2CO2NH4(s)質量保持不變 d.容器內溫度保持不變
該反應達到平衡時,測得CO2的物質的量濃度為0.05 mol·L-1。則平衡時CO2的轉化率α= ;若其他條件不變,移去少量NH2CO2NH4,CO2的轉化率 (選填“增大”“減小”“不變”)。
(4)為減少NO2排放,可將NO2轉化為NO后通入如右圖所示裝置,同時補充氣體物質A使NO全部轉化為NH4NO3,該裝置中總化學反應方程式是 。
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【題目】已知MOH為一元弱堿,25℃時,電離常數Kb=1×10- 6 mol·L-1。25℃時,0.01 mol·L-1 MOH溶液的pH=10,將其與等體積pH=4的鹽酸溶液混合,則混合溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”),試求此時溶液中MCl的水解平衡常數Kh=__________mol/L。
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【題目】下列有關問題,與鹽的水解有關的是( )
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑
②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體
A. ①②③ B. ②③④
C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
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【題目】水楊酸是一種重要的化工原料,可用于制備阿司匹林、水楊酸鈉、水楊酰胺和奧沙拉嗪鈉。其中奧沙拉嗪鈉是治療潰瘍性結腸炎的常用藥物。其合成路線如下所示,回答下列問題:
已知:
I.
II.
III.NaNO2有強氧化性。
回答下列問題:
(1)有機物A中的官能團名稱為________________;奧沙拉嗪鈉在核磁共振氫譜中的吸收峰的峰面積之比為__________;
(2)反應②的反應類型為____________;反應③的方程式為______________________;反應④的反應類型為____________;
(3)在溶液中反應⑥所用的試劑X為___________;
(4)設計B→C步驟的目的為______________________;
(5)水楊酸有多種同分異構體,寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式。
a.能發(fā)生銀鏡反應 b.苯環(huán)上的一氯代物有兩種同分異構體___________________________________________________________________。
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【題目】氫氧化鋇是分析化學中的重要試劑。工業(yè)上以重晶石礦(主要成分BaSO4,含雜質Fe2O3、SiO2)為原料,生產Ba(OH)2·8H2O的流程示意如下:
已知:高溫焙燒,炭還原重晶石的反應方程式為:BaSO4+4CCO↑+BaS
(1)氫氧化鋇的電子式為___________。
(2)水浸并過濾后的濾渣中含三種單質,分別為C、______和____ (填化學式),濾液1顯______(填“酸性”或“堿性”)。向濾液1中加入CuO后,會生成黑色沉淀,該反應的化學方程式為___________。
(3)還可采用如下流程對濾液1進行處理:
若D物質為AB型,其組成與MnO2相同,濾液1中加入MnO2的化學方程式為_______。該方法的優(yōu)點是_____。
(4)由濾液2得到產品需采用的操作是___________、___________、過濾。
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