Question

【題目】某磷肥廠利用某磷礦石[Ca3 (PO4) 2]制取磷肥[Ca (H2PO4 )2] 并綜合利用副產(chǎn)物生產(chǎn)水泥的工藝流程如圖:

（1）將磷礦石制成磷肥的目的是________,有關(guān)的化學(xué)方程式為__________.

（2）在該工藝流程中高硫煤粉不需要脫硫，理由是____________.

（3）工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．現(xiàn)將2mol SO2、1mol O2充入體積為2L的密閉容器中充分反應(yīng)，此時(shí)測得SO2的物質(zhì)的量為1mol．則平衡常數(shù)K為______________

（4）工業(yè)上用接觸法制硫酸，最后的產(chǎn)品是98%的硫酸或組成為2H2SO4·SO3的發(fā)煙硫酸（H2SO4和H2SO4·SO3的混合物，其中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為29%）。98%的濃硫酸可表示為SO3·aH2O,含SO329%的發(fā)煙硫酸可表示為bSO3·H2O，用m(H2O)=kn(SO3)分別表示SO3轉(zhuǎn)化成上述兩種硫酸時(shí)，用水的質(zhì)量與SO3物質(zhì)的量的關(guān)系式分別是

m1(H2O)=____________ n1(SO3)

m2(H2O)=_________ n2(SO3)

Answer 1

【答案】 將難溶于水的Ca3（PO4）2轉(zhuǎn)化為易溶于水的Ca（H2PO4）2，便于植物吸收 Ca3（PO4）2+2H2SO4=2CaSO4+Ca（H2PO4）2 S與O2反應(yīng)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4而循環(huán)使用 4 20 12

【解析】本題主要考查對于“某磷肥廠利用某磷礦石制取磷肥并綜合利用副產(chǎn)物生產(chǎn)水泥的工藝流程”的評價(jià)。

（1）將磷礦石制成磷肥的目的是將難溶于水的Ca3（PO4）2轉(zhuǎn)化為易溶于水的Ca（H2PO4）2，便于植物吸收，有關(guān)的化學(xué)方程式為Ca3（PO4）2+2H2SO4=2CaSO4+Ca（H2PO4）2。

（2）在該工藝流程中高硫煤粉不需要脫硫，理由是S與O2反應(yīng)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4而循環(huán)使用。

（3）平衡濃度：c(SO2)=0.5mol/L，c(O2)=0.25mol/L，c(SO2)=0.5mol/L，K==4.

（4）98%的濃硫酸可表示為SO3·10/9H2O，含SO329%的發(fā)煙硫酸可表示為1.5SO3·H2O，m1(H2O)=k1n1(SO3)，m2(H2O)=k2n2(SO3)，k1=20，k2=12.