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7．如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，關于該電池敘述正確的是（　　）
A．正極反應式為MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O
B．微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應
C．放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)
D．若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2 電極質量減少8.7g，則鉛蓄電池陰極增重9.6g

分析 形成原電池時，微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應，Cm（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，MnO2被還原生成Mn2+，為原電池的正極，放電時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答．

解答 解：A．MnO2被還原生成Mn2+，為原電池的正極，電極方程式為MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O，故A正確；
B．，微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應，Cm（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，故B錯誤；
C．原電池工作時，陽離子向正極移動，故C錯誤；
D．給鉛蓄電池充電，陰極發(fā)生PbSO4 +2e-=Pb+SO42-，電極質量減小，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查新型電池，為高頻考點，題目難度不大，注意把握原電池的工作原理以及電極反應式的書寫，解答本題的關鍵是根據(jù)物質的性質判斷原電池的正負極．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．請根據(jù)所學化學反應原理，解決以下問題：
（1）依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s） 設計的原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液．
回答下列問題：
①電極X的材料和電解質溶液Y分別為Cu、AgNO3溶液；
②鹽橋中K+移向B（填A或B）；
③銀電極發(fā)生的電極反應為Ag++e-=Ag；
④用此做電源電解硝酸銀溶液（用碳棒做電極）的化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4HNO3+4Ag+O2；
（2）已知25℃、101kPa時，16.0g氣態(tài)肼（N2H4）在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量312kJ，則該熱化學反應方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol；
（3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-396.5kJ•mol-1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2═H2O（g）△H2=-241.8kJ•mol-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1．
根據(jù)蓋斯定律寫出單質碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+128.3 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1 mol-OH（羥基）與l mol NH4+中所含電子數(shù)均為10NA
B．25℃時，100 mL pH=l的稀硫酸中，含有的H+數(shù)目為0.01 NA
C．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1 NA
D．標準狀況下，2.24LNO2和N2O4混合氣體中含0.2 NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molNa與O2完全反應生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子NA，生成物中離子總數(shù)為2NA
B．1LpH=2的NaHSO3溶液中，由水電離的H+數(shù)目為0.01 NA 個
C．1.5gCH3+里含有的電子數(shù)目為NA
D．62g白磷中含有P_P鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．聚乙酸乙烯酯廣泛用于制備涂料、粘合劑等，它和高聚物K的合成路線如下：

其中J物質與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上的一元取代物有兩種．
已知：
①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉化RCH=CHOH→RCH2CHO
②一ONa連在烴基上不會被氧化
請回答下列問題：
（1）化合物H中官能團的名稱醛基，寫出G的結構簡式CH3COOCH═CH2．
（2）上述變化中G→C+F 的反應類型是取代反應或水解反應；J在-定條件下能生成高聚物K，K的結構簡式是．
（3）下列有關說法正確的是a．
a．1mol A 完全燃燒消耗10.5mol O2
b．J與足量的碳酸氫鈉溶液反應能生成相應的二鈉鹽
c．D→H 的試劑通常是KMnO4 酸性溶液
d．J能發(fā)生加成、消去、取代、氧化等反應
（4）寫出B→C+D反應的化學方程式：．
（5）同時符合下列條件的A的同分異構體有14種．
I．含有苯環(huán)     II．能發(fā)生銀鏡反應       III．能發(fā)生水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．電鍍工業(yè)中往往產生大量的有毒廢水，必須經過嚴格處理后才可以排放．某種含A離子（陰離子）廢水在排放前的處理過程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產生8.0g黑色固體，生成的氣體通過足量澄清石灰水時，產生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標況下密度為1.25g•L-1的氣體E 1.12L．
（1）E的結構式N≡N
（2）沉淀D的化學式CuCN
（3）寫出沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學方程式2CuCN+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+N2+2CO2
（4）濾液C中還含有微量的A離子，通過反應②，可將其轉化為對環(huán)境無害的物質，試用離子方程式表示該原理2CN-+5ClO-+2H+=5C1-+2CO2↑+N2↑+H2O
（5）反應①為制得某種元素的低價X離子，試從氧化還原反應的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液來代替B溶液，說明理由可以，因為Na2SO3有還原性，有可能將Cu2+還原為Cu+，并設計實驗方案證明Na2SO3溶液是否變質取少最Na2SO3溶液，先加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，觀察有無沉淀．若有，說明Na2SO3溶液己變質；或取少量Na2SO3溶液，先加入足量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，觀察有無沉淀．若有，說明Na2SO3溶液己變質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產過程，但在生產過程中會產生大量污染，需要在生產工藝中考慮到綠色工藝．以硫酸工業(yè)產生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質．合成路線如下：

（1）寫出反應Ⅰ的化學方程式2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
（2）反應Ⅲ中每生成lmol硫化鈣理論上轉移電子數(shù)8NA；為充分利用副產品CO，有人提出以熔融的K2C03為電解質，設計燃料電池，請寫出此電池的負極反應CO+CO32--2e-=2CO2．
（3）為檢驗反應Ⅱ得到的產品是否因部分被氧化而變質，需選擇的化學試劑有稀鹽酸、BaCl2溶液．
（4）根據(jù)合成流程，可以循環(huán)利用的是CaCO3．
（5）（NH4）2SO3溶液可用于電廠產生的煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的離子方程式2NO2+4SO32-=N2+4SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．可以將反應Zn+Br2═ZnBr2設計成蓄電池，放電時的負極的電極反應式是（　�。�
A．Br2+2e-═2Br-B．2Br--2e-═Br2C．Zn-2e-═Zn2+D．Zn2++2e-═Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖1是硫酸試劑瓶標簽上的內容．

實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol•L-1的稀硫酸，則
（1）需要該硫酸的體積為6.3mL；
（2）有以下儀器：
A．燒杯B.100mL量筒C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶
E．玻璃棒F．托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒H．膠頭滴管，
配制時，必須使用的儀器有A C E G H（填代號）；
（3）配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如圖2所示：將上述實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列C B D F A E．
（4）該同學配制得到溶液經標定后發(fā)現(xiàn)實際濃度為0.45mol•L-1，可能的原因是CD
A．量取濃H2SO4時仰視刻度
B．容量瓶洗凈后未經干燥處理
C．沒有將洗滌液轉入容量瓶
D．定容時仰視刻度．

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