Question

【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中應用廣泛，用所學知識回答問題：

（1）聯(lián)氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4和H2O2反應生成氮氣和水（氣態(tài)），放出熱量642kJ，該反應的熱化學方程式是： 。

（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是 mol。

（3）測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取4.74 g KMnO4樣品溶解酸化共配成100mL溶液，取出20mL于錐形瓶中，用0.100mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點的現(xiàn)象是 。實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液24.00mL，則該樣品中KMnO4的純度是 。（有關(guān)離子方程式為：8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）

（4）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為 。

（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是____ ，又變?yōu)樽攸S色的原因是 。[

Answer 1

【答案】（1）N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) △H＝－642kJ/mol

（2）0.032（3）紫紅色溶液褪為無色，且30s內(nèi)顏色不再變化；64%

（4）Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl

（5）2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋ H＋與NO3－組成的硝酸把Fe2＋氧化

【解析】

試題分析：（1）已知32.0g N2H4(1mol)和H2O2反應生成氮氣和水（氣態(tài)），放出熱量642kJ，該反應的熱化學方程式是N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) △H＝－642kJ/mol。

（2）KI的物質(zhì)的量是0.06mol，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，根據(jù)碘原子守恒可知二者均是0.02mol，轉(zhuǎn)移0.02mol×（2+6）＝0.16mol。Mn在反應中化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，依據(jù)電子得失守恒可知消耗高錳酸鉀是0.16mol÷5＝0.032mol。

（3）酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則滴定至終點的現(xiàn)象為紫紅色溶液褪為無色，且30s內(nèi)顏色不再變化；消耗硫代硫酸鈉是2.4×10－3mol，根據(jù)方程式可知消耗高錳酸鉀是3.84×10－3mol，因此原樣品中高錳酸鉀的物質(zhì)的量是3.84×10－3mol×100/20＝0.0192mol，則該樣品中KMnO4的純度是＝0.64；

（4）氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯，根據(jù)原子守恒可知生成物還有氯化鈉，其化學方程式為Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl。

（5）鐵離子能把亞硫酸根氧化為硫酸根，反應的離子方程式為2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋；由于在酸性溶液中H＋與NO3－組成的硝酸把Fe2＋氧化，所以過一會又變?yōu)樽攸S色。