Question

【題目】碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）判斷反應(yīng)①中碘是否反應(yīng)完全的方法是 。

（2）操作Ⅰ的名稱(chēng)是 。

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。

（4）反應(yīng)②中NaIO3被Fe單質(zhì)還原為NaI，同時(shí)生成Fe（OH）3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線(xiàn)橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目

（5）在反應(yīng)②中若有99 g NaIO3被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

Answer 1

【答案】

（1）取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍(lán)，則證明碘已反應(yīng)完全；反之，碘未反應(yīng)完全（或取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴CCl4，振蕩、靜置，若下層液體呈無(wú)色，證明碘已反應(yīng)完全；若下層液體呈紫紅色，證明碘未反應(yīng)完全）

（2）過(guò)濾

（3）3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O

（4）（5）3

【解析】

試題分析：由制備流程可知，碘與NaOH溶液反應(yīng)生成NaI、NaIO3，加入Fe與NaIO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaI、氫氧化鐵，操作I為過(guò)濾，固體為氫氧化鐵，②過(guò)濾后溶液中主要含NaI，分離、提純得到NaI。

（1）淀粉遇碘變藍(lán)，反應(yīng)后加淀粉無(wú)現(xiàn)象即可說(shuō)明反應(yīng)結(jié)束，則判斷反應(yīng)①中碘是否反應(yīng)完全的方法為取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍(lán)，則證明碘已反應(yīng)完全；反之，碘未反應(yīng)完全，（或取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴CCl4，振蕩、靜置，若下層液體呈無(wú)色，證明碘已反應(yīng)完全；若下層液體呈紫紅色，證明碘未反應(yīng)完全），故答案為：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍(lán)，則證明碘已反應(yīng)完全；反之，碘未反應(yīng)完全，（或取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴CCl4，振蕩、靜置，若下層液體呈無(wú)色，證明碘已反應(yīng)完全；若下層液體呈紫紅色，證明碘未反應(yīng)完全）；

（2）由上述分析可知，操作I為過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；

（3）反應(yīng)①的離子方程式為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2Fe+NaIO3+3H2O=2Fe（OH）3↓+NaI，電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目為，故答案為： ；

（5）若有99g NaIO3被還原，轉(zhuǎn)移電子為×[（+5）-（-1）]=3mol，故答案為：3。