將鈉、鋁混合物（質量A1g）投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體7.84L．向溶液中逐滴加入濃度為2mol?L-1的H2SO4溶液，至100ml時白色沉淀達到最大量．繼續(xù)滴入H2SO4溶液，當加入H2SO4溶液的體積為xml時沉淀恰好消失．將所得溶液蒸干灼燒得固體A2g．下列關系式中不正確的是（　�。�
A．沉淀達到最大量時溶液中的溶質為Na2SO4、NaHSO4
B．x=75ml
C．A1=11.9
D．白色沉淀最大量為7.8g
A．將鈉、鋁混合物投入水中，發(fā)生的反應為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，向溶液中加入硫酸，當沉淀量最大時，發(fā)生的反應為2H2O+2NaAlO2+H2SO4=2 Al（OH）3↓+Na2SO4，溶液中的溶質是Na2SO4，故A錯誤；
B．當沉淀的量最大時，溶液中的溶質是硫酸鈉，根據(jù)Na2SO4中鈉離子和硫酸根離子的關系得n（Na）=2n（H2SO4）=0.4mol，根據(jù)轉移電子相等得n（Al）=
7.84L
22.4L/mol
×2-0.4mol×1
3
=0.1mol，
根據(jù)鋁原子守恒得n（ Al（OH）3）=0.1mol，根據(jù)2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O知，需要硫酸的物質的量為0.15mol，則硫酸體積=
0.15mol
2mol/L
=75mL，
故B正確；
C．通過以上分析知，n（Na）=0.4mol，n（Al）=0.1mol，所以A1=23g/mol×0.4mol+27g/mol×0.1mol=11.9g，故C正確；
D．根據(jù)原子守恒知，當沉淀最大時，n（ Al（OH）3）=0.1mol，則m（ Al（OH）3）=0.1mol×78g/mol=7.8g，故D正確；
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

回答如下幾個問題
(1)近期發(fā)現(xiàn)不需要外加能源、節(jié)約水源而能除去廢水中的鹵代烷(有礙于人類健康)的方法：把鐵放在含鹵代烷的廢水中，經(jīng)一段時間后鹵代烷“消失”。例如廢水中的一氯乙烷經(jīng)14.9d后就檢不出來了。目前認為反應中鹵代烷(RCH2X)是氧化劑。寫出反應式并說明(按原子)得失電子的關系。
(2) 電解NaCl—KCl—AlCl3熔體制鋁比電解Al2O3—Na3AlF6制鋁節(jié)省電能約30%。為什么現(xiàn)仍用后一種方法制鋁？
(3) NH4NO3熱分解及和燃料油[以(CH2)n表示]反應的方程式及反應熱分別為：
NH4NO3 = N2O + 2H2O + 0.53 kJ/g NH4NO3        …………(1)
NH4NO3 = N2 + 1/2 O2 + 2H2O + 1.47 kJ/g NH4NO3  ………(2)
3n NH4NO3 + (CH2)n =" 3n" N2 + 7n H2O + n CO2
+ 4.29n kJ/g NH4NO3 ……(3)
試問：由以上三個熱化學方程式可得出哪些新的熱化學方程式?
(4) 參照水溶液化學反應的知識回答下面的問題：在液態(tài)BrF3中用KBrF4滴定Br2PbF10，過程中出現(xiàn)電導最低點。寫出有關反應式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象
A在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但并不滴落，好像有一層膜兜著
B氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧
C往蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，體積膨脹，放出有刺激性氣味的氣體
D將紅色石蕊試紙靠近氨氣紅色石蕊試紙會變藍色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對下列實驗過程中所產(chǎn)生的部分現(xiàn)象的描述，肯定錯誤的是（　�。�
A．氧化鐵粉末和鋁粉在常溫下混合便會發(fā)生鋁熱反應，有熔融物生成
B．Cu片投入濃硝酸溶液中反應后，溶液呈現(xiàn)藍綠色
C．NH3催化氧化生成的NO與空氣接觸后變?yōu)榧t棕色氣體
D．氨氣的噴泉試驗中，滴有酚酞的水溶液經(jīng)導管進入燒瓶中會形成紅色的噴泉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等體積、等物質的量濃度的稀硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質量的鋁，生成氫氣的體積比為2：3，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是（　�。�
A．甲中酸過量，乙中堿過量
B．甲中鋁過量，乙中堿過量
C．甲中酸過量，乙中鋁過量
D．甲、乙中都是鋁過量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

足量的鋁分別與等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液、稀硫酸反應，放出的氣體體積在標準狀況下相等，則所取氫氧化鈉溶液和稀硫酸的體積比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．2：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列說法正確的是
A．鹽酸與氫氧化鈉的反應可自發(fā)進行，因此可用作原電池反應原理
B．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
C．鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑
D．鋁表面可生成一層致密的氧化物薄膜，因此可用鋁容器盛裝稀硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是(　　)
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質的量之比為1∶2
C．等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同
D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。
實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料，某種制備銅的氯化物的流程如下。

按要求回答下列問題：
（1）操作①的名稱是______________，檢驗溶液2中是否含有雜質離子的試劑是                  。操作②需在氯化氫氣流中經(jīng)過加熱濃縮、       、過濾、洗滌、干燥。
（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是                       ；
溶液1可加試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質， X可選用下列試劑中的（填序號）___________。
a．NaOH         b．NH3·H2O        c．CuO       d．CuSO4
（3）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式：                                                   。
（4）現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾省略）。

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→  、　　→　　、　　→　　、　　→　　　。實驗開始前要進行一步重要操作，其操作名稱是                          。
②反應時，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是                              。
③反應后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化腐蝕過程中的正極反應式為               。

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