【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化

B. 液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

C. 石油裂解、裂化和重整都是有機(jī)高分子生成小分子的過程

D. 煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉

【答案】D

【解析】試題分析:A、煤的干餾:隔絕空氣對煤加強(qiáng)熱使之發(fā)生化學(xué)變化,石油的分餾:利用組分的沸點不同,進(jìn)行分離,屬于物理變化,故錯誤;B、液化石油氣是丙烷和丁烷的混合物,天然氣的成分是甲烷,故錯誤;C、不是有機(jī)高分子,而是長鏈變?yōu)槎替湹倪^程,故錯誤;D、通過石油的分餾得到煤油,煤油可做飛機(jī)燃料,利用金屬鈉的密度大于煤油,且不與煤油反應(yīng),可以保存少量的金屬鈉,故正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【加試題】工業(yè)制硫酸,利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。請回答:

(1)某溫度下,SO2(g)+O2(g)SO3(g) ;ΔH=-98 kJ · mol-1。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量196 kJ,該溫度下平衡常數(shù)K=________

(2)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,發(fā)生下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),達(dá)到平衡后改變下述條件,SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是________(填字母)。

A.保持溫度和容器體積不變,充入2 mol SO3

B.保持溫度和容器體積不變,充入2 mol N2

C.保持溫度和容器體積不變,充入0.5 mol SO2和0.25 molO2

D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1 mol SO3

E.升高溫度

F.移動活塞壓縮氣體

(3)某人設(shè)想以圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式:______

(4)下列關(guān)于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)的圖像中,一定正確的是________(填序號)。

(5)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。當(dāng)平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)_______ K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中,在一定條件下,c(SO3)的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后,在第8分鐘達(dá)到新的平衡(此時SO3的濃度為0.25 mol·L-1)。請在下圖畫出此變化過程中SO3(g)濃度的變化曲線。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下:

1)氯化過程控制電石渣過量,在75左右進(jìn)行。氯化時存在Cl2Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng),Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2O2。

生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為

提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 (填序號)。

A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?/span>Cl2速率

B.充分?jǐn)嚢铦{料

C.加水使Ca(OH)2完全溶解

2)氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后過濾。

濾渣的主要成分為 (填化學(xué)式)。

濾液中Ca(ClO3)2CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2] n[CaCl2] 15(填)。

3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3,若溶液中KClO3的含量為100gL-1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì),選用的試劑正確的是( )

選項

物質(zhì)(雜質(zhì))

試劑

A

Al2O3SiO2

NaOH溶液

B

FeCl2溶液(FeCl3

Fe

C

CO2SO2

Na2CO3溶液

D

NaHCO3溶液(Na2CO3

CaOH2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),中學(xué)化學(xué)實驗常用a裝置來制備。

完成下列填空:

1)實驗時,通常加入過量的乙醇,原因是______________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用,但實際用量多于此量,原因是_______________;濃硫酸用量又不能過多,原因是____________。

2)飽和Na2CO3溶液的作用是_______________

3)反應(yīng)結(jié)束后,將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中,_________________,然后分液。

4)若用b裝置制備乙酸乙酯,其缺點有____________________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后,還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是________,分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某廢催化劑含58.2%SiO2、21.0%ZnO、4.5%ZnS12.8%CuS。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下:

回答下列問題:

1)在下列裝置中,第一次浸出必須用____________,第二次浸出應(yīng)選用____________。(填標(biāo)號)

2)第二次浸出時,向盛有濾液1的反應(yīng)器中加入稀硫酸,后滴入過氧化氫溶液。若順序相反,會造成___________。濾渣2的主要成分是____________________。

3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是________________

4)某同學(xué)在實驗完成之后,得到1.5gCuSO45H2O,則銅的回收率為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂是海水中含量較多的金屬,鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。

1Mg2Ni是一種儲氫合金,已知:

Mg(s) + H 2 (g)=MgH 2 (s) △H 1 =74.5kJ·mol 1

Mg 2 Ni(s) + 2H 2 (g)=Mg 2 NiH 4 (s) △H 2 =64.4kJ·mol 1

Mg 2 Ni(s)+2MgH 2 (s) = 2Mg(s)+Mg 2 NiH 4 (s) △H 3

△H 3 = kJ·mol 1 。

2)工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂。其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一,一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是:先將MgCl 2 ·6H 2 O轉(zhuǎn)化為MgCl 2 ·NH 4 Cl·nNH 3,然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂,脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;電解熔融氯化鎂,陰極的電極反應(yīng)式為 。

3)儲氫材料Mg(AlH4) 2 110200°C的反應(yīng)為:Mg(AlH4) 2 =MgH 2 +2Al+3H 2每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含SiO2(61%)、Al2O3(30%)和少量的Fe2O3、FeOMgO。實驗小組設(shè)計如下流程用其制備堿式硫酸鋁[Al2(OH)4SO4]:

(1)為提高“酸浸”時鋁浸出率,可采取的措施之一是

(2)氧化時應(yīng)控制反應(yīng)溫度在10℃~20℃,其原因是 ,“氧化”時可用MnO2替代,發(fā)生的離子方程式 。

(3)試劑X為 ,設(shè)計一個簡單的實驗,證明鐵元素已被沉淀完全 。

(4)加入CaCO3制備堿式硫酸鋁的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列六種有機(jī)物: 2—甲基丁烷 2,2—二甲基丙烷 丙烷 戊烷 2—甲基丙烷 乙醇,按它們的沸點由高到低的順序排列為

A、 B、

C、 D、

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