Question

向100mL FeBr₂溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂ 3.36L，Cl₂全部被還原，最終測得溶液中c（Br^-）是c（Cl^- ）的一半，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）是（　�。�

A．0.75

B．1.5

C．2

D．3

Answer 1

還原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e²⁺反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，氯氣完全反應(yīng)，Cl₂的物質(zhì)的量=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，溶液中c（Br^-）是c（Cl^- ）的一半，則溴離子的物質(zhì)的量是氯離子物質(zhì)的量的一半，為0.15mol，若Br^-沒有反應(yīng)，則n（FeBr₂）=0.5n（Br^-）=0.075mol，0.075molFe²⁺只能消耗0.0375mol的Cl₂，故有部分Br^-參加反應(yīng)；
設(shè)FeBr₂的物質(zhì)的量為x，則n（Fe²⁺）=x mol，n（Br^-）=2x mol，未反應(yīng)的n（Br^-）=0.15 mol，參加反應(yīng)的n（Br^-）=（2x-0.15）mol，
根據(jù)得失電子數(shù)相等計算得：氯氣得電子數(shù)=溴離子失電子數(shù)+亞鐵離子失電子數(shù)，即0.15mol×2=xmol×1+（2x-0.15）mol×1，x=0.15mol，c=

n

V

=

0.15mol

0.1L

=1.5mol/L，故選B．