【題目】近年來(lái)流行喝蘋果醋。蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的其有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸（α羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)如下所示，下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)

B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)

D．1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)必須消耗2 mol Na2CO3

【答案】D

【解析】

試題分析：A、蘋果醋是含有醇羥基和羧基的有機(jī)物，在一定條件下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；B、蘋果醋中羥基相連的碳原子上含有氫原子，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故B正確；C、蘋果醋中羥基的臨位碳原子上含有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；D、1mol蘋果酸中含有2mol羧基，可以和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)量的關(guān)系是：2-COOH～CO32-，1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)消耗1molNa2CO3，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 熔融時(shí)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物

B. NaOH、H2SO4溶于水均克服了離子鍵

C. CO2、NCl3中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

D. 金剛石和足球烯是同素異形體，熔化只克服共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是（ ）
A.玻璃
B.水泥
C.光導(dǎo)纖維
D.陶瓷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是(　　)

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+

C．放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去CO2中混有的少量SO2氣體，不可選用的試劑是（ ）
A.KMnO4溶液
B.NaClO溶液
C.飽和NaHCO3溶液
D.飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，正確的是

A. 過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl2 B. 實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4與鹽酸反應(yīng)制取Cl2

C. Cl2在H2中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰 D. 1 mol Cl2溶于水生成1 mol強(qiáng)酸和1mol弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中甲和X不可能是

A. 甲為C2H5OH、X為O2 B. 甲為H2S、X為O2

C. 甲為HNO3、X為Fe D. 甲為AlCl 3溶液、X為NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫及其化合物用途廣泛，研究硫及其化合物性質(zhì)和用途意義重大。

⑴利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。

已知：SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10/3。

①該溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應(yīng)開始時(shí)v（正） _________ v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

②該溫度下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，反應(yīng)一段時(shí)間后容器壓強(qiáng)為反應(yīng)前的80%，此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

③在②中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)減小的是__________（填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2

B．升高溫度

C．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol SO3

D．增大容器體積

⑵室溫下，Li /FeS2二次電池所用的電解質(zhì)是非水液體電解質(zhì)，放電行為與溫度有關(guān)。

①該電池電解質(zhì)為非水液體電解質(zhì)，原因是___________________。

②溫度低時(shí)，鋰與FeS2反應(yīng)只生成A物質(zhì)，產(chǎn)生第一次放電行為；溫度升高，鋰與A繼續(xù)反應(yīng)（產(chǎn)生物之一為Fe），產(chǎn)生第二次放電行為。若二次行為均進(jìn)行完全且放電量恰好相等，請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：第一次放電：__________________；第二次放電：________________。

⑶制取高純度黃鐵礦的另一種方法是：以LiCl—KCl低共熔點(diǎn)混合物為電解質(zhì)，F(xiàn)eS為陽(yáng)極，Al為陰極，在適當(dāng)?shù)碾妷合码娊�，寫出�?yáng)極方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－

B．在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO、NO、S2－

C．室溫下，由水電離的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH

D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、ClO－、K＋

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