反應(yīng)3Cl2+6KOH═5KC1+KC1O3+3H2O．其中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是（　　）
A、1：1B、1：5
C、5：1D、3：2
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：在反應(yīng)3Cl2+6KOH═5KC1+KC1O3+3H2O中，Cl2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成KCl的反應(yīng)為被還原的過程，Cl2為氧化劑，生成KClO3的為被還原的過程，Cl2為還原劑，以此解答該題．
解答： 解：由3Cl2+6KOH═5KC1+KC1O3+3H2O可知，Cl2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成KCl的反應(yīng)為被還原的過程，Cl2為氧化劑，生成KClO3的為被還原的過程，Cl2為還原劑，則如有3molCl2參加反應(yīng)，氧化劑為2.5mol，還原劑為0.5mol，則氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是2.5：0.5=5：1，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，注意根據(jù)反應(yīng)中元素化合價的變化判斷氧化劑和還原劑等相關(guān)概念，結(jié)合反應(yīng)的方程式進(jìn)行計算，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實驗．
Ⅰ．如圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中剩余液體的體積是
 
mL
A、a　　　　 B、大于a　　　 C、小于（50-a）　　　 D、大于（50-a）
Ⅱ．某同學(xué)欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實驗操作：
A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸．
B．量取 20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑．
C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗．
D．將物質(zhì)的量濃度為1.50mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1．
E．繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V2．
F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動錐形瓶．
G．量取濃硫酸樣品 5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解．
H．重復(fù)以上實驗．
請回答下列問題：
（1）該實驗正確操作步驟的順序為
 
→A→
 
→
 
→D→
 
→
 
→H（用編號字母填寫）．
（2）量取5mL濃硫酸的儀器是
 
；量取20.00mL稀硫酸的儀器是
 
．
（3）選用的指示劑是
 
．滴定過程中，視線應(yīng)注視
 
；判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是
 
；讀數(shù)時，視線應(yīng)
 
（填“高于”、“低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低處．
（4）下表是實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：
滴定
序號		待測稀硫酸
的體積（mL）		所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積（mL）
V1V2
①20.000.5022.60
②20.006.0027.90
請計算出該濃硫酸樣品的濃度為
 
mol?L-1（不必寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過如圖所示的步驟由制取 

（1）填寫下列反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型：①
 
；⑤
 
；
（2）寫出①③⑥三步反應(yīng)的化學(xué)方程式；①
 
；⑥
 
．
（3）若由A制取物質(zhì)則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié) 論
A向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血紅色原溶液中定含F(xiàn)e2+
B向無色溶液中加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中定含SO42-
C向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色膠狀沉淀碳的非金屬性大于硅
D用鉑絲蘸取某物質(zhì)的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該物質(zhì)定是鈉鹽
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH2CHO+R′CH2CHO
①
RCH2
△
②
RCH2CH=
物質(zhì)B是一種可以作為藥物的芳香族化合物，請根據(jù)如圖（所有無機產(chǎn)物均已略去）中各有機物的轉(zhuǎn)變關(guān)系回答問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．A與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的方程式為
 
．
（2）G、D反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式是
 
．
（3）一定條件下，能夠與1mol F發(fā)生反應(yīng)的H2的最大用量是
 
．
（4）G有多種同分異構(gòu)體，其中能與金屬鈉反應(yīng)且苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物  不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A、水解B、消去C、加成D、氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物在生活中應(yīng)用非常廣泛．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A、食用植物油均可水解生成氨基酸
B、鋪路用的瀝青主要含有C、H、O等元素
C、做衣服的棉、麻的主要成分是纖維素
D、煤經(jīng)過汽化、液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔用品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上貼上危險警告標(biāo)簽．下面所列的物質(zhì)中，標(biāo)簽貼錯了的是（　�。�
A、
   酒精
B、
   汽油
C、
   濃硫酸
D、
    硝酸銨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Na2S2O3+H2SO4═S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4，通過析出硫的快慢可以說明反應(yīng)速率的大小，請判斷下列幾種情況下，最先看到硫析出的是（　�。�
溫度Na2S2O3溶液的體積和物質(zhì)的量濃度H2SO4的體積和物質(zhì)的量濃度
A20℃15mL 0.1mol?L-115mL 0.1mol?L-1
B20℃10mL 0.2mol?L-110mL 0.2mol?L-1
C50℃50mL 0.1mol?L-150mL 0.1mol?L-1
D50℃5mL 0.5mol?L-15mL 0.5mol?L-1
A、AB、BC、CD、D

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