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【題目】實驗表明新型鈉離子聚合物電池正負極材料均表現出較快的電極反應動力學，使得電池具備高功率性能。其放電時的工作原理如圖，下列說法正確的是

A. 放電時，高聚物發(fā)生還原反應

B. 充電時，陽極的電極反應式為 3I- +2e-=I3-

C. 充電時，電極A接電源負極

D. 放電時，當轉移0.5 mol電子，NaI溶液中增加0.5NA個Na+

【答案】D

【解析】

圖中裝置分析反應過程中，電子轉移方向可知，高聚物失電子發(fā)生氧化反應，為原電池的負極，鈉離子移向正極，正極上I3-得到電子發(fā)生還原反應生成I-，離子交換膜為陽離子交換膜，據此分析回答。

A.放電時，電子轉移方向可知，高聚物在負極失電子發(fā)生氧化反應，A錯誤；

B.充電時，原電池正極為電解池的陽極，陽極的電極反應式為3I--2e-=I3-，B錯誤；

C.充電時，電極A接電源正極，作陽極，發(fā)生氧化反應，C錯誤；

D.結合放電過程中的電極反應式、電子守恒、電荷守恒計算，放電時，當轉移0.5mol電子時，I3-+2e-=3I-，必有0.5mol鈉離子通過陽離子交換膜進入正極室，故NaI溶液中增加0.5NA個Na+，D 正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各表述正確的是（ ）

A. 圖①表示在恒容容器中MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)，橫坐標代表硫酸鎂的質量，縱坐標可代表CO的轉化率

B. 圖②表示其他條件一定時，反應A(g)+3B(g)2C(g)的反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH>0

C. 圖③對應的反應一定是非等體積反應加壓后平衡移動的變化情況

D. 恒壓密閉容器中加入一定量A、B，發(fā)生反應A(g)+3B(g)2C(g)，圖④表示反應過程中不斷升高溫度，產物C物質的量變化規(guī)律，則正反應方向吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列因素中，對發(fā)生在溶液中且無氣體參加的反應的速率不產生顯著影響的是( )

A. 濃度B. 壓強C. 溫度D. 反應物的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置能達到實驗目的的是

選項

A

B

C

D

實驗裝置

實驗目的

探究Na2CO3和NaHCO3溶解度的相對大小

用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的稀硫酸

檢驗蔗糖與濃硫酸反應產生的CO2

驗證鎂和稀鹽酸的反應的熱效應

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D具有漂白性，E是單質。各物質之間存在如圖轉化關系(部分產物未標出)。下列說法不正確的是（ ）

A. 簡單離子半徑大小關系：Y＞Z＞RB. 簡單陰離子的還原性：W＞Y＞Z

C. 氫化物的沸點：Z＞Y＞XD. C和E反應生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應之一

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界中氟多以化合態(tài)形式存在，主要有螢石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等

(1)基態(tài)氟原子中，有_______種能量不同的電子。

(2)螢石(CaF2)難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_________________（用離子方程式表示）。（已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在）

(3)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，晶體Q在一定條件下可轉化為R：

①晶體R中含有的化學鍵包括_________（填標號）。

A．離子鍵 B．配位鍵 C．共價鍵 D．氫鍵

②R中陽離子的空間構型為_________，陰離子中心原子的雜化方式為_________。

(4)F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，如ClF3、BrF3等。ClF3的熔沸點比BrF3的低，原因是___________________________________。

(5)Na3AlF6晶胞結構如圖所示：

①位于大立方體體心▽代表________（填離子符號）；

②AlF63-做面心立方最密堆積形成正四面體和正八面體兩種空隙，正四面體空隙數和AlF63-數之比為_______，其中_________%正八面體空隙被Na+填充；

③晶胞邊長為x nm，則相距最近的兩個Na+之間距離為_____ nm；設Na3AlF6的相對分子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體密度的計算表達式為________g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化工試劑，遇水劇烈水解。實驗室可由氮氣和鈣加熱制得氮化鈣，實驗裝置如下圖(省略部分固定裝置)。

(1)氮化鈣中所含的化學鍵有(填“共價鍵”或“離子鍵”)_________。

(2)球形干燥管中的干燥劑可選用(至少寫一種)_________，結合化學方程式解釋其作用_________。

(3)制備過程中末端導管必須始終插入試管A的水中，目的是①便于觀察N2的流速；②_________。

(4)制備氮化鈣的操作步驟：①按圖示連接好實驗裝置；②_________；③打開活塞K并通入N2；④點燃酒精燈，進行反應；⑤反應結束后，熄滅酒精燈，繼續(xù)通N2，使裝置冷卻至室溫；⑥拆除裝置，取出產物。

(5)上述步驟中③和④_________(填“能”或“不能”)交換，理由是_________。

(6)氮氣不足會影響實驗制得Ca3N2的純度。為測定氮化鈣的純度，實驗結束后取一定量的固體混合物于足量水中，微熱使氣體完全逸出，收集到氣體共6.72 L(已折算到標準狀況)，將該氣體通入裝有足量灼熱CuO的硬質玻璃管中充分反應，測得硬質玻璃管中固體質量減輕6.4 g。則Ca3N2的純度為_________(用百分數表示，保留一位小數)(注：氨氣能被灼熱氧化銅氧化，生成一種對環(huán)境無污染氣體)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質溶液為堿性某蓄電池的反應為Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

（1）該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應的物質是_______________(填選項字母)。放電時生成Fe(OH)2的質量為18 g，則外電路中轉移的電子數是________________。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

（2）為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學腐蝕，通常在船體上鑲嵌Zn塊， 或與該蓄電池的__________(填“正”或“負”)極相連。該電化學防護法稱為___________________。

（3）該蓄電池放電時負極電極反應式__________________，充電時陽極電極反應式_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產生二次污染物——光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是

A. 整個過程中O3作催化劑

B. 反應III的方程式為O2+O===O3

C. 光化學煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質

D. 反應I、反應Ⅱ均屬于氧化還原反應

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