12．將下列物質(zhì)按要求填空
①131I  與132I  ②C60與石墨 ③CH3Cl 與CH3CH2Cl ④硫酸氫鈉  ⑤氯化鎂  ⑥氬
⑦過氧化氫    ⑧與⑨CS2
⑩過氧化鈉
（1）互為同位素的是①
（2）互為同素異形體的是②
（3）互為同系物的是③
（4）⑧中兩種物質(zhì)的關(guān)系是同種物質(zhì)（同系物，同素異形體，同一種物質(zhì)）
（5）含共價(jià)鍵的離子化合物④⑩
（6）僅含共價(jià)鍵的物質(zhì)⑦⑨
（7）用電子式表示⑨的形成過程．

分析 （1）同一種元素的不同核素之間互為同位素；
（2）同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體；
（3）結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物；
（4）分子式和二者結(jié)構(gòu)均相同，屬于同一種物質(zhì)；
（5）硫酸氫鈉和過氧化鈉中既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵；
（6）過氧化氫和CS2僅含共價(jià)鍵；
（7）先判斷化合物的類型，再根據(jù)書寫規(guī)則書寫形成過程．

解答 解：（1）131I  與132I 是碘元素的不同核素，互為同位素，
故答案為：①；
（2）C60與石墨都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，
故答案為：②；
（3）CH3Cl 與CH3CH2Cl結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，
故答案為：③；
（4）⑧與，分子式和結(jié)構(gòu)完全相同，屬于同一種物質(zhì)3-甲基己烷，
故答案為：同種物質(zhì)；
（5）硫酸氫鈉和過氧化鈉中既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵，屬于含共價(jià)鍵的離子化合物，

故答案為：④⑩；
（6）過氧化氫中H與O、O與O之間形成共價(jià)鍵，CS2中C與S之間形成共價(jià)鍵，
故答案為：⑦⑨；
（7）二硫化碳是硫原子和碳原子之間通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，形成過程為，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查了幾種常見的化學(xué)用語，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力判斷化學(xué)鍵，根據(jù)電子式的書寫規(guī)則書寫電子式，難點(diǎn)是電子式的書寫，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如圖：

（1）化合物A長期暴露在空氣中會變質(zhì)，其原因是酚類化合物易被空氣中的O2氧化．
（2）化合物F中的含氧官能團(tuán)且呈酸性的名稱是羧基．
（3）反應(yīng)④中加入X的分子式為C9H10O3，X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）①～④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①②③．
（5）設(shè)置反應(yīng)③的目的是保護(hù)酚羥基．
（6）D的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．屬于α氨基酸；
Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液顯色
Ⅲ．分子中有7種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且苯環(huán)上的一取代物只有一種．
寫出符合上述條件的該同分異構(gòu)體的一種結(jié)構(gòu)簡式．
（7）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醛為原料制備CH3CH═C（CH3）COOH的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某小組同學(xué)按圖所示流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不參加反應(yīng)且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿，請你參與討論并回答相關(guān)問題．

（1）貝殼高溫煅燒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（2）固體A和還原鐵粉是食品包裝袋中常用的兩種干燥劑．
①可區(qū)分兩種干燥劑的簡單物理方法是用磁鐵吸引；
②操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（3）溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是使液體受熱均勻，防止液滴外濺；
【問題與發(fā)現(xiàn)】該小組同學(xué)所得到固體C一定是純凈的NaOH嗎？
【猜想與假設(shè)】根據(jù)反應(yīng)原理，甲、乙、丙三位同學(xué)提出以下猜想：
甲：純凈的NaOH；乙：NaOH和Na2CO3的混合物；丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物
【探究與驗(yàn)證】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)下列方案，對自己的猜想進(jìn)行驗(yàn)證．他們的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論記錄如下表，請參與他們的探究并完成所缺內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
甲取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴酚酞試液溶液變紅猜想成立
乙取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量稀硫酸無氣泡產(chǎn)生猜想不成立
丙取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀猜想成立
【反思與評價(jià)】根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程，可以判定甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案不嚴(yán)密，理由是：因?yàn)樘妓徕c、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性，無論碳酸鈉過量還是氫氧化鈣過量，混有碳酸鈉或氫氧化鈣的氫氧化鈉配成溶液后，都能夠使酚酞試液變紅色，所以酚酞試液變紅色，不能說明是純凈的氫氧化鈉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將2.8g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)．
求：（1）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72-和CrO42-）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：
CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{轉(zhuǎn)換}$Cr2O72-$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{還原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{沉淀}$Cr（OH）3↓
已知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（1）
轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO42-有$\frac{10}{11}$轉(zhuǎn)化為Cr2072-，下列說法不正確的是（　�。�
A．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若用綠礬（FeS04•7H2O）作還原劑，處理1 L廢水，至少需要458.7g
C．常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=5
D．常溫下Ksp=1×10-32，要使處理后廢水中的c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W和N均是由短周期元素組成的五種化合物．已知五種化合物水溶液的焰色反應(yīng)均呈黃色，Y、Z和N均由三種元素組成．請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）固體化合物X為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵有AC（填序號）．
A．離子鍵     B．極性共價(jià)鍵    C．非極性共價(jià)鍵      D．氫鍵
（2）寫出X與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
（3）下表為Y與Z實(shí)驗(yàn)的部分內(nèi)容：
序號主要實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，產(chǎn)生淺黃色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，該氣體可使品紅溶液褪色
②在含Z的溶液中，滴加鹽酸，開始有白色沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入過量的氨水又出現(xiàn)白色沉淀
③將實(shí)驗(yàn)②最終得到的混合物加熱蒸發(fā)、灼燒，最終得到白色固體
寫出Y與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．
（4）寫出含0.1mol Z的溶液與20mL 5mol•L-1的鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)式AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．實(shí)驗(yàn)③加熱蒸發(fā)、灼燒得到的最終產(chǎn)物主要是Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究原電池工作的原理，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)，請你一起參與實(shí)驗(yàn)并分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果后回答有關(guān)問題：

（1）實(shí)驗(yàn)一中銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，但較短時(shí)間內(nèi)電流即明顯減�。畬�(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測得鋅片減少了3.94g，銅片增重了3.84g，則該原電池的工作效率是60%（指參加原電池反應(yīng)的鋅占反應(yīng)總量的百分?jǐn)?shù)）．
（2）實(shí)驗(yàn)二中剛將銅、鋅片插入溶液中時(shí)電流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn)，但立即就歸零了．解釋鋅失去的電子能不能持續(xù)通過導(dǎo)線流向銅極給Cu2+鋅失電子則形成Zn2+進(jìn)入溶液顯正電性，Cu2+得電子則溶液顯負(fù)電性，兩種因素均阻礙電子流向銅板．
（3）實(shí)驗(yàn)三中鹽橋中的K+流向CuSO4溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率為1×10-3 mol/s，則K+的遷移速率為2×10-3mol/s．
（4）實(shí)驗(yàn)四中，調(diào)節(jié)低壓電源的電壓到6V，并把其正、負(fù)極分別與上圖裝置中的兩個(gè)碳電極相連接；接通電源，圖示中的“+”連接到電源的正極上，“-”連接到電源的負(fù)極上，電解氫氧化鉀溶液制取氫氣、氧氣，且制得的氫氣與氧氣的體積比為2：1，去掉電源，該裝置就成為一只氫氧燃料電池，用帶有一小燈泡的導(dǎo)線連接a、b，燈泡即可發(fā)亮．則下列說法錯(cuò)誤的是BD．
A．在電解KOH溶液制備H2和O2時(shí)，KOH的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，一段時(shí)間后其濃度增大
B．當(dāng)作為氫氧燃料電池時(shí)，c極發(fā)生氧化反應(yīng)，d極發(fā)生還原反應(yīng)
C．當(dāng)作為氫氧燃料電池時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OH-向著d極移動
D．如將KOH溶液換成稀H2SO4，且作為氫氧燃料電池時(shí)，c極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法．正確的一組為（　　）
序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法
ACCl4Br2用NaOH溶液洗滌、分液
BFeCl3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
CAl2（SO4）3溶液MgSO4加入過量燒堿后過濾，再用硫酸酸化濾液
DCO2SO2通過盛有品紅溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．按要求完成下列小題．
（1）0.5molNH3的質(zhì)量為8.5g，共有0.5NA個(gè)分子，5NA個(gè)電子．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mL某氣體的質(zhì)量為0.64g，該氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol．
（3）配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3•10H2O的質(zhì)量為2.86g 或2.9g．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.8g CH4氣體的體積為6.72L，它與同狀況下13.44L H2S氣體含有相同數(shù)目的氫原子．
（5）如圖是某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．
②用該濃鹽酸與200mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)所需該濃鹽酸的體積是16.8mL．

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同步練習(xí)冊答案