9．下列物質中，一定能使KMnO4酸性溶液和溴水都因發(fā)生化學反應而褪色的是（　�。�
A．B．C．D．C6H12

分析 碳碳不飽和鍵、醛基都能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應而使其褪色，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．苯性質較穩(wěn)定，不含碳碳不飽和鍵，所以和酸性高錳酸鉀溶液、溴水都不反應，故A錯誤；
B．苯乙烯中含有碳碳雙鍵，所以性質較活潑，能和溴發(fā)生加成反應、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；
C．甲苯中因為苯基和甲基的相互影響而能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，和溴水不反應，故C錯誤；
D．該物質可能是己烯也可能是環(huán)烷烴，如果是環(huán)烷烴，性質較穩(wěn)定，和溴水、酸性高錳酸鉀溶液都不反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團與性質關系是解本題關鍵，易錯選項是D，注意該物質不一定是烯烴．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：r（A）＞r（B）＞r（D）＞r（C）B．離子半徑：r（C3-）＞r（D-）＞r（B+）＞r（A2+）
C．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aD．單質的還原性：A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．工業(yè)上主要采用用高溫冶煉黃銅礦得到銅．通過電解精煉法冶煉得到的銅，含量可達到99.95%--99.98%，這種銅用于電氣工業(yè)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）在同溫同壓下，相等質量的氧氣和臭氧，它們的物質的量之比為3：2，分子個數(shù)比為3：2，原子個數(shù)比為1：1
（2）在一密閉容器中充入a mol NO 和b mol O2，可發(fā)生如下反應：2NO+O2═2NO2，充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為a：（a+2b）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol•L-1的某無色溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．Fe2+．K+．SO42-．NO3-B．Mg2+．NH4+．SO42-．C1-
C．Na+．K+．SO42-．NO3-D．Ba2+．Na+．SO42-．MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．區(qū)別乙醛、苯、溴最好選用的是（　�。�
A．水B．燒堿溶液C．AgNO3溶液D．新制Cu（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．過氧化鈣是一種新型的多功能化工產(chǎn)品，常溫下是白色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑．某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取CaO2•8H2O沉淀（該反應是一個放熱反應），有關裝置如圖1所示．

（1）儀器X的名稱是分液漏斗，儀器Y的作用是防倒吸．
（2）A為實驗室制取氨氣的裝置，則A中反應的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）制取CaO2•8H2O一般在0℃～5℃的低溫下進行，其原因是低于0℃，液體易凍結，反應困難；溫度較高，過氧化氫分解速率加快；制取CaO2•8H2O的有關反應的化學方程式為CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O．
（4）2.76gCaO2•8H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線，140℃時完全脫水，雜質受熱不分解）如圖2所示．
①試確定60℃時，CaO2•xH2O中x=2．
②該樣品中CaO2的質量分數(shù)約為26.09%．
（5）另一實驗小組同學為分析本組所得樣品純度，進入了如下實驗．
準確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和10mL2.000mol•L-1H2SO4，用0.0200mol•L-3KMnO4標準溶液滴定至終點．重復上述操作兩次，H2O2與KMnO4反應的離子方程式為2MnO4-+H2O25+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
①到達滴定終點時可觀察到的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標準溶液后，溶液由無色變淺紅色，且30s不褪色．
②根據(jù)如表數(shù)據(jù)，計算產(chǎn)品中CaO2•8H2O的質量分數(shù)根據(jù)關系式5（CaO2•8H2O）～5H2O2～2KMnO4
n（CaO2•8H2O）=$\frac{5}{2}$n（KMnO4）=$\frac{5}{2}$×0.0200mol•L-1×23.03mL×10-3L•mL-1=1.151×10-3mol，
CaO2•8H2O的質量分數(shù)為：$\frac{1.151×1{0}^{-3}mol×216g/mol}{0.3000g}$×100%=82.91%（寫出計算過程）．
 滴定次數(shù)樣品的質量/g KMnO4溶液的體積/mL 
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL 
 1 0.3000 1.02 24.04 
 20.3000 2.00 25.03
 30.3000 0.20 23.24

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．科學家曾預言了一種用作炸藥的新物質，分子式為C（N3）4，其爆炸反應的化學方程式為：C（N3）4=C+6N2，下列有關說法一定正確的是（　�。�
A．分子中N-C-N鍵角為90°
B．C（N3）4中碳元素為正價，C（N3）4分子中存在極性鍵和非極性鍵
C．C（N3）4就是石墨吸附N2后所得的物質
D．該物質為分子晶體，每18g C（N3）4完全分解可產(chǎn)生13.44L的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．物質的量之比為1：3的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，下列說法正確的是（　　）
A．在此反應中硝酸體現(xiàn)強氧化性，全部被還原
B．向反應后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學反應
C．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1：4
D．該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1：5

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