Question

20．下列說(shuō)法正確的是（N_A為阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�

• A． 1.8g NH₄⁺含有的電子數(shù)為0.1N_A
• B． 2.3g金屬鈉反應(yīng)生成Na₂O₂時(shí)失去的電子數(shù)為0.2N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CCl₄所含的分子數(shù)為0.5N_A
• D． 24.0g O₂分子和24g O₃分子所含的氧原子數(shù)目相等

Answer 1

分析 A．n（NH₄⁺）=$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，一個(gè)NH₄⁺含有10個(gè)電子，根據(jù)N=nN_A結(jié)合離子構(gòu)成計(jì)算電子數(shù)；
B．n（Na）=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，每個(gè)Na原子失去1個(gè)電子生成鈉離子；
C．標(biāo)況下四氯化碳是液體，氣體摩爾體積對(duì)其不適用；
D．氧氣和臭氧是同素異形體，氧元素的摩爾質(zhì)量相同，根據(jù)n（O）=$\frac{m}{M}$計(jì)算其物質(zhì)的量，再結(jié)合N=nN_A計(jì)算原子個(gè)數(shù)．

解答 解：A．n（NH₄⁺）=$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，一個(gè)NH₄⁺含有10個(gè)電子，根據(jù)N=nN_A結(jié)合離子構(gòu)成知，電子總數(shù)為N_A，故A錯(cuò)誤；
B．n（Na）=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，每個(gè)Na原子失去1個(gè)電子生成鈉離子，所以2.3g金屬鈉反應(yīng)生成Na₂O₂時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下四氯化碳是液體，氣體摩爾體積對(duì)其不適用，導(dǎo)致無(wú)法計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量，所以無(wú)法計(jì)算其分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．氧氣和臭氧是同素異形體，氧元素的摩爾質(zhì)量相同，根據(jù)n（O）=$\frac{m}{M}$知，其質(zhì)量及摩爾質(zhì)量相等導(dǎo)致氧原子物質(zhì)的量相等，再結(jié)合N=nN_A知，氧原子個(gè)數(shù)相等，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查物質(zhì)的量計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷計(jì)算能力，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系式、物質(zhì)構(gòu)成是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是BD．