【題目】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的時候，發(fā)生還原反應的電極方程式是

A. Fe－2e－==Fe2+

B. 2H＋＋2e－==H2↑

C. 4OH－－4e－==2H2O＋O2↑

D. 2H2O＋O2＋4e－==4OH－

【答案】D

【解析】試題分析：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的時候，鐵是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。正極是氧氣得到電子，發(fā)生還原反應，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室里，用足量的濃鹽酸與一定量的MnO2反應，來制取氯氣。

⑴用“雙線橋法”標出電子轉(zhuǎn)移情況

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

⑵若生成2.24L標準狀況時的氯氣，請計算（寫出必要的計算過程）：

①理論上需要多少克MnO2參加反應？

②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A．0~5 min內(nèi)，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1

B．反應進行到12min時，CH4的轉(zhuǎn)化率為25%

C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小

D．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下列圖像的分析正確的是

A．圖①表示在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達到平衡后，減少NH3濃度時速率的變化

B．圖②中a、b曲線分別表示反應H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程。

C．圖③說明HA是比HB更弱的酸

D．圖④中的y可表示將冰醋酸加水稀釋時溶液導電能力的變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于食物的酸堿性，下列說法正確的是（　�。�

A. 食物溶于水后的溶液中pH小于7，則為成酸性食物

B. 由碳、氮、硫、磷等元素組成的蛋白質(zhì)是酸性食物

C. 蔬菜、水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類，習慣稱為酸性食物

D. 檸檬酸是酸性食物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A. Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源

B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應

C. NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均呈堿性

D. NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前人們正研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以Na+ 導電的β—Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應如下：2Na+xS Na2Sx，以下說法正確的是( )

A．放電時，鈉作正極，硫作負極

B．放電時，鈉極發(fā)生還原反應

C．充電時，鈉極與外電源正極相連，硫極與外電源的負極相連

D．充電時，陽極發(fā)生的反應是Sx 2--2e-= xS

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六種離子。在反應過程中測得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中不正確的是( )

A. 還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物不只有N2

B. 氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是HCO3－

C. 參與反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

D. 標準狀況下若生成2.24LN2則轉(zhuǎn)移電子為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在50mL18mol·L-1的濃H2SO4中加入足量的Cu片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為

A．等于0．9mol

B．等于0．45mol

C．大于0．45mol，小于0．9mol

D．小于0．45mol

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