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【題目】下列敘述不正確的是

A.H2S與SO2、NO與O2、NH3與Cl2在常溫下均不能大量共存

B.SiO2化學性質相對穩(wěn)定,在一定條件下也能與某些非金屬單質、酸、堿、鹽反應

C.Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3、NO、H2SiO3均可通過化合反應得到

D.AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通過置換反應一步得到也可通過化合反應一步得到

【答案】C

【解析】本題考查元素化合物之間的反應。A.H2S與SO2、NO與O2、NH3與Cl2在常溫下都能發(fā)生反應,所以不能大量共存,正確;B.二氧化硅一定條件下可以和碳、氫氟酸、氫氧化鈉和碳酸鈉反應,正確;C.硅酸不能由二氧化硅和水化合,其他的可以通過化合反應制得,錯誤;D.氯化鋁可以用鋁和氯化鐵置換,也可以用鋁和氯氣化合反應;Fe3O4可以用鐵和水蒸氣發(fā)生置換反應,也可以用鐵和氧氣化合反應制;NaOH可以用鈉和水發(fā)生置換反應,也可以用氧化鈉和水化合反應生成,正確,答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實能說明亞硫酸的酸性強于碳酸的是

A. 飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH

B. 亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而碳酸不能

C. 同溫下,等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液,碳酸氫鈉溶液的堿性強

D. 將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中,逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】①純堿;②火堿;③氯水;④小蘇打。

(1)以上物質中屬于混合物的是________;屬于堿的是________;具有漂白性的是________;既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉反應的是________。(填序號)

(2)純堿在水中的電離方程式為________

(3)小蘇打與稀鹽酸反應的離子方程式為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A.在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na)>c(HCO3)>c(CO32-)>c(H2CO3)

B.在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH)-c(H)=c(HCO3)+c(H2CO3)

C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L-1NaOH溶液:c(CO32-)> c(HCO3)> c(OH)>c(H)

D.常溫下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na)=0.1 mol·L-1]:c(Na)=c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)=c(OH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[2017海南卷]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是

A.1 mol 乙烯分子中含有的碳氫鍵數(shù)為4NA

B.1 mol 甲烷完全燃燒轉移的電子數(shù)為8NA

C.1 L 0.1 mol·L1的乙酸溶液中含H的數(shù)量為0.1NA

D.1 mol 的CO和N2混合氣體中含有的質子數(shù)為14NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物分子中原子(或原子團)間的相互影響會導致化學性質的不同。下列敘述正確而且能說明上述觀點的是 (  )

A. 1-丙醇可被氧化得丙醛,而2-丙醇不能

B. 甲酸可發(fā)生銀鏡反應,而乙酸不能

C. 苯酚能與氫氧化鈉溶液反應,而乙醇不能

D. 甲苯和苯都能與硝酸發(fā)生取代反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)=10-12mol/L,則該溶液中一定能大量存在的離子組是( )

A. Cu2+、NO3、Cl、Na+ B. Ca2+、HCO3、Cl、K+

C. NH4+ 、Mg2+、NO3、SO42— D. Cl、SO42—、K+、Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機化合物在生活中無處不在。下列說法中正確的是

A. 食品包裝材料聚乙烯(PE)因發(fā)生加成反應而易老化

B. 纖維素與淀粉的組成都能用(C6H10O5n表示,但二者不是同分異構體

C. “電木”的主要成分是酚醛樹脂,它是由苯酚和甲醛組成的混合物

D. 油脂經皂化反應可生成高級脂肪酸鹽和甘油,油脂屬于高分子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關實驗的說法正確的是

A.向沸水中逐滴滴加過量的飽和FeCl3溶液,邊加邊用玻璃棒攪拌,即得Fe(OH)3膠體

B.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥的方法

C.用蒸發(fā)皿灼燒CuSO4·5H2O制取無水CuSO4

D.Na2SiO3溶液可保存在帶橡皮塞的無色細頸瓶中

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