【題目】向四瓶盛有相同物質(zhì)的量的NaOH溶液中通入體積不同的CO2氣體，得到①②③④四瓶溶液。分別向四瓶溶液中逐滴加入等體積、等濃度的鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與所加鹽酸體積V(HCl)的關(guān)系如下圖所示，且圖②③④中分別有0A＜AB、0A＝AB、0A＞AB。則下列分析與判斷正確的是（忽略CO2的溶解）（ ）

A.①中通入的CO2最少B.③中的溶質(zhì)只有Na2CO3

C.有兩種溶質(zhì)的是②和③D.若④中AB＞20A，則有c(Na2CO3)＞c(NaHCO3)

【答案】B

【解析】

向四瓶盛有相同物質(zhì)的量的NaOH溶液中通入體積不同的CO2氣體，由圖可知，①中氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，②中0A＜AB說(shuō)明氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和碳酸鈉，③中0A＝AB說(shuō)明氫氧化鈉溶液與二氧化碳恰好反應(yīng)生成碳酸鈉，④中0A＞AB說(shuō)明氫氧化鈉溶液過(guò)量，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，得到碳酸鈉和氫氧化鈉化合物。

A項(xiàng)、①中氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，通入的CO2最多，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、③中0A＝AB說(shuō)明氫氧化鈉溶液與二氧化碳恰好反應(yīng)生成碳酸鈉，溶質(zhì)只有碳酸鈉，故B正確；

C項(xiàng)、②中溶質(zhì)是碳酸氫鈉和碳酸鈉，④中溶質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、若④中AB＞20A，結(jié)合③中OA＝AB可知，溶液中c(NaHCO3)＞c(Na2CO3)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒(méi)在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間，如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液中有白色沉淀生成；杠桿不平衡

B. 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出；溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉

C. 反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡

D. 右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫紅色，已知H5IO6在反應(yīng)中發(fā)生如下過(guò)程：H5IO6→HIO3。完成下列填空：

（1）將該反應(yīng)的氧化劑、還原劑及配平后的系數(shù)填入正確位置，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________

（2）生成2 mol的HIO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________

（3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物質(zhì)，能將碘元素還原成I的是_____（選填序號(hào)）

a.鹽酸 b.硫化氫 c.溴化鈉 d.硫酸亞鐵

（4）若向H5IO6的溶液中加入過(guò)量的過(guò)氧化氫溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，同時(shí)有大量氣體產(chǎn)生。請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來(lái)源。

下列說(shuō)法正確的是

A. T、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性T<Z

B. R、X、Y的單質(zhì)失去電子能力最強(qiáng)的是X

C. M與Q形成的是離子化合物

D. M、Q、Z都在第2周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：

資料a．Mn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。

資料b．生成氫氧化物沉淀的pH

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀時(shí)

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時(shí)

10.1

8.5

3.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1

（1）過(guò)程Ⅰ的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽(yáng)離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

①M(fèi)nOOH與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

②檢驗(yàn)濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是：_________________________________________。

③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能發(fā)生的反應(yīng)有：

a．2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-

b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

c．……

寫(xiě)出c的離子方程式：____________________。

（2）過(guò)程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法，

ⅰ．氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過(guò)濾。

ⅱ．焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒，冷卻，取焙燒物，加水溶解，過(guò)濾，再加鹽酸酸化至pH小于5.5。

已知：焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。

①氨水法除鐵時(shí)，溶液pH應(yīng)控制在_____________之間。

②兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點(diǎn)是____________。

（3）過(guò)程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是____________。

（4）過(guò)程Ⅳ所得固體中的x的測(cè)定如下，取m1g樣品，置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時(shí)，質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl3溶于水配成100mL混合溶液，下列溶液中Cl-濃度與該混合溶液中Cl-濃度相等的是

A. 3mol/L的NaCl溶液 B. 2mol/L的FeCl3溶液

C. 2mol/L的MgCl2溶液 D. 2mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+566kJ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.H2H+H的過(guò)程需要吸熱

B.若生成2mol水蒸氣，則放出的熱量大于566kJ

C.2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為283kJ

D.2mol氫氣與1mol氧氣的能量之和大于2mol液態(tài)水的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。

已知：高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,離子方程式為______。

（1）如果C中裝飽和的H2S溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開(kāi)始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明氯的非金屬性比硫的非金屬性________(填“強(qiáng)”或“弱”或“無(wú)法判斷”；請(qǐng)用電子式表示H2S的形成過(guò)程：_____。

（2）利用如圖裝置證明Cl2氧化性強(qiáng)于I2的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末， C中裝入淀粉KI溶液，則C中現(xiàn)象是______。

（3）現(xiàn)有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：非金屬性：N > C > Si。C中裝試劑______，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________該裝置存在不足之處，改進(jìn)措施為：____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):H2S+HNO3→S+NO+H2O;下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是S

B.若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol 電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量9.6g

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

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