【題目】向四瓶盛有相同物質(zhì)的量的NaOH溶液中通入體積不同的CO2氣體,得到①②③④四瓶溶液。分別向四瓶溶液中逐滴加入等體積、等濃度的鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與所加鹽酸體積V(HCl)的關(guān)系如下圖所示,且圖②③④中分別有0A<AB、0A=AB、0A>AB。則下列分析與判斷正確的是(忽略CO2的溶解)( )
A.①中通入的CO2最少B.③中的溶質(zhì)只有Na2CO3
C.有兩種溶質(zhì)的是②和③D.若④中AB>20A,則有c(Na2CO3)>c(NaHCO3)
【答案】B
【解析】
向四瓶盛有相同物質(zhì)的量的NaOH溶液中通入體積不同的CO2氣體,由圖可知,①中氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,②中0A<AB說明氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和碳酸鈉,③中0A=AB說明氫氧化鈉溶液與二氧化碳恰好反應(yīng)生成碳酸鈉,④中0A>AB說明氫氧化鈉溶液過量,與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,得到碳酸鈉和氫氧化鈉化合物。
A項、①中氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,通入的CO2最多,故A錯誤;
B項、③中0A=AB說明氫氧化鈉溶液與二氧化碳恰好反應(yīng)生成碳酸鈉,溶質(zhì)只有碳酸鈉,故B正確;
C項、②中溶質(zhì)是碳酸氫鈉和碳酸鈉,④中溶質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈉,故C錯誤;
D項、若④中AB>20A,結(jié)合③中OA=AB可知,溶液中c(NaHCO3)>c(Na2CO3),故D錯誤;
故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球,此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間,如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,溶液中有白色沉淀生成;杠桿不平衡
B. 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生,溶液澄清;鐵球表面有紅色物質(zhì)析出;溶液藍色變淺,杠桿右邊下沉
C. 反應(yīng)后去掉兩燒杯,杠桿仍平衡
D. 右邊球上出現(xiàn)紅色,左邊溶液的堿性增強
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫紅色,已知H5IO6在反應(yīng)中發(fā)生如下過程:H5IO6→HIO3。完成下列填空:
(1)將該反應(yīng)的氧化劑、還原劑及配平后的系數(shù)填入正確位置,并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________
(2)生成2 mol的HIO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________
(3)若向H5IO6溶液中加入足量的下列物質(zhì),能將碘元素還原成I的是_____(選填序號)
a.鹽酸 b.硫化氫 c.溴化鈉 d.硫酸亞鐵
(4)若向H5IO6的溶液中加入過量的過氧化氫溶液,再加入淀粉溶液,溶液變藍,同時有大量氣體產(chǎn)生。請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學(xué)化學(xué)中常見的短周期元素,其原子半徑及主要化合價列表如下,其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。
下列說法正確的是
A. T、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性T<Z
B. R、X、Y的單質(zhì)失去電子能力最強的是X
C. M與Q形成的是離子化合物
D. M、Q、Z都在第2周期
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下:
資料a.Mn的金屬活動性強于Fe;Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,pH高于5.5時易被O2氧化。
資料b.生成氫氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Pb(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
完全沉淀時 | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1
(1)過程Ⅰ的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①MnOOH與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。
②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是:_________________________________________。
③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成,可能發(fā)生的反應(yīng)有:
a.2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-
b.4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O
c.……
寫出c的離子方程式:____________________。
(2)過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法,
ⅰ.氨水法:將濾液1先稀釋,再加適量10%的氨水,過濾。
ⅱ.焙燒法:將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒,冷卻,取焙燒物,加水溶解,過濾,再加鹽酸酸化至pH小于5.5。
已知:焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2,MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。
①氨水法除鐵時,溶液pH應(yīng)控制在_____________之間。
②兩種方法比較,氨水法除鐵的缺點是____________。
(3)過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是____________。
(4)過程Ⅳ所得固體中的x的測定如下,取m1g樣品,置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時,質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl3溶于水配成100mL混合溶液,下列溶液中Cl-濃度與該混合溶液中Cl-濃度相等的是
A. 3mol/L的NaCl溶液 B. 2mol/L的FeCl3溶液
C. 2mol/L的MgCl2溶液 D. 2mol/L的NaCl溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+566kJ。下列說法錯誤的是
A.H2H+H的過程需要吸熱
B.若生成2mol水蒸氣,則放出的熱量大于566kJ
C.2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為283kJ
D.2mol氫氣與1mol氧氣的能量之和大于2mol液態(tài)水的能量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖裝置,研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。
已知:高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,離子方程式為______。
(1)如果C中裝飽和的H2S溶液,A中裝濃鹽酸,B中裝高錳酸鉀溶液,反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀,證明氯的非金屬性比硫的非金屬性________(填“強”或“弱”或“無法判斷”;請用電子式表示H2S的形成過程:_____。
(2)利用如圖裝置證明Cl2氧化性強于I2的氧化性。則A中裝濃鹽酸,B中裝入高錳酸鉀粉末, C中裝入淀粉KI溶液,則C中現(xiàn)象是______。
(3)現(xiàn)有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,選擇試劑用如圖裝置證明:非金屬性:N > C > Si。C中裝試劑______,實驗現(xiàn)象為_________該裝置存在不足之處,改進措施為:____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì):H2S+HNO3→S+NO+H2O;下列說法中正確的是( )
A.該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是S
B.若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol 電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量9.6g
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3
D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com