Question

10．短周期元素 X、Y、Z、R、W 五種元素原子序數(shù)依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素．原子半徑 X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． Y、Z、R的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
• B． X₂Y的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比X₂W高，是因?yàn)閄₂Y的分子內(nèi)存在氫鍵
• C． X、Z分別與Y均可形成AB與A₂B₂型化合物，且A₂B₂均有較強(qiáng)的氧化性
• D． 由X、Y、Z形成的化合物能與X、Y、R形成的化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

Answer 1

分析 短周期元素 X、Y、Z、R、W 五種元素原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Y和W位于同一主族且W原子序數(shù)大于Y，則W位于第三周期，最外層電子數(shù)為10-4=6，則W為S元素、Y為O元素；
X和Z同一主族且原子半徑Z＞W(wǎng)，X原子半徑小于Y，則X為H元素、Z為Na元素；
Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等，設(shè)R原子核外電子數(shù)為x，11+x=8+16，x=13，所以R為Al元素，
A．第二周期非金屬元素和第三周期金屬元素能形成電子層結(jié)構(gòu)相同的離子；
B．水分子間能形成氫鍵、分子內(nèi)不能形成氫鍵；
C．過(guò)氧化物具有強(qiáng)氧化性；
D．氫氧化鋁具有兩性．

解答 解：短周期元素 X、Y、Z、R、W 五種元素原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Y和W位于同一主族且W原子序數(shù)大于Y，則W位于第三周期，最外層電子數(shù)為10-4=6，則W為S元素、Y為O元素；
X和Z同一主族且原子半徑Z＞W(wǎng)，X原子半徑小于Y，則X為H元素、Z為Na元素；
Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等，設(shè)R原子核外電子數(shù)為x，11+x=8+16，x=13，所以R為Al元素，
A．Y、Z、R分別是O、Na、Al元素，其簡(jiǎn)單離子分別是O²-、Na⁺、Al³⁺，這三種離子核外都有10個(gè)電子，所以電子層結(jié)構(gòu)相同，故A正確；
B．含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高，水中含有氫鍵、氯化氫中不含氫鍵，所以H₂O的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比H₂S高，水分子間能形成氫鍵但分子內(nèi)不能形成氫鍵，故B錯(cuò)誤；
C．H、Na分別與O均可形成AB與A₂B₂型化合物，Na₂O₂、H₂O₂都具有強(qiáng)氧化性，所以A₂B₂均有較強(qiáng)的氧化性，故C正確；
D．由H、O、Na形成的化合物為NaOH，屬于強(qiáng)堿，H、O、Al形成的化合物為氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生推斷、判斷能力，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，注意水分子內(nèi)不能形成氫鍵，氫鍵只影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．