物質(zhì)具有導電性需要滿足什么條件？

答案：
解析：

物質(zhì)具有導電性，必須有能夠自由移動的帶電微粒，這樣，當存在外加電場時，這些帶電微粒就發(fā)生定向移動，從而產(chǎn)生電流．金屬具有導電性，是因為金屬中金屬原子釋放出許多自由電子(金屬原子變?yōu)殛栯x子)，雖然金屬陽離子不能移動，但自由電子可以在整個金屬內(nèi)部自由移動，當通電時，電子由負極向陽極做定向移動，從而導電．像氯化鈉一樣的離子晶體，晶體中雖然有帶電微粒(Na+、Cl－)，但是，在固態(tài)時，Na+和Cl－不能移動，即使通電也是如此，所以不導電．但是，如果加熱將氯化鈉熔化呈液態(tài)，因液態(tài)物質(zhì)具有流動性，Na+和Cl－就能自由移動了，因而能夠?qū)щ�；H2SO4、HCl等強酸，雖然本身不存在帶電微粒，但是在溶于水的時候，也可以在水分子作用下離解為H+、或者Cl－，并能隨水分子一起移動，所以，它們?nèi)苡谒笠矟M足了“具有能自由移動的帶電微粒”的條件，因而也能導電．


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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?廣州模擬）某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”．實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢．該小組設計了如下的方案．
編號 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 溫度/℃
濃度/mol?L-1 體積/mL 濃度/mol?L-1 體積/mL
① 0.10 2.0 0.010 4.0 25
② 0.20 2.0 0.010 4.0 25
③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
（1）已知反應后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移
2
2
mol 電子．為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關系為：c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥
2.5
2.5
．
（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是
②和③
②和③
（填編號，下同），可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是
①和②
①和②
．
（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v（KMnO4）=
0.010
0.010
 mol?L-1?min-1．
（4）已知50℃時c（MnO4-）～反應時間t的變化曲線如圖．若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，畫出25℃時c（MnO4-）～t的變化曲線示意圖．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：

實驗編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度

濃度(mol·L－1)

體積(mL)

濃度(mol·L－1)

體積 (mL)

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

 

（1）已知反應后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移_______mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。

（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。

（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。

（4）已知實驗③中c(MnO4-)～反應時間t的變化曲線如下圖。若保持其他條件不變，請在圖中畫出實驗②中c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖。

 

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省溫州市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

I．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題。

已知：CO (g) +H2O（g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：

回答下列問題

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=______，ΔH=______0(填“<”、“>”、“=”）

(2)已知在一定溫度下，CCs) +CO2 (g)2C0 Cg)平衡常數(shù)K1；

C (s) +H2O (g)CO Cg) +H2 (g)平衡常數(shù)K2

則K、K1 、K2,之間的關系是______:

(3)8000C時，向一個10L的恒容反應器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時 間后反應達到平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為：若保持其他條件不變，向平衡體系中 再通入0.10molCO和0.40molCO2，此時v正 ______v逆 (填“>”、“=”或“<”）。

II.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。

(4)    向酸性KmnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，當溶液中的KmnO4耗盡后，紫色溶 液將褪去。為確保能觀察到紫色褪去，H2C2O4與KmnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關 系為n(H2C2O4): n(KMnO4) ______。

(5)    為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，該小組設計了如下實驗方案

表中x= ______ ml ，理由是______。

 (6)  已知50°C時，濃度c(H2C2O4)隨反應時間t的變化曲線如圖示，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖 中畫出25°C時c(H2C2O4)隨t的變化曲線示意圖。

 

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省廣州市高三調(diào)研測試理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下的方案。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/ mol•L－1

體積/mL

濃度/ mol•L－1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

 

（1）已知反應后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移_____mol 電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關系為：c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥______________。

（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是___________（填編號，下同），可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是_____________。

（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v（KMnO4）=_______________ mol•L－1•min－1。

（4）已知50℃時c(MnO4－)～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，畫出25℃時c(MnO4－)～t的變化曲線示意圖。

 

 

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