15．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A．20℃5 mL 0.1 mol•L-1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 mol•L-1的H2SO4溶液，5mL H2O
B．20℃5 mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mol•L-1的H2SO4溶液，10mLH2O
C．30℃5mL0.1 mol•L-1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 mol•L-1的H2SO4 溶液，5mLH2O
D．30℃5 mL0.2 mol•L-1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mol•L-1的H2SO4溶液，10mL H2O

分析 表中給出的數(shù)據(jù)為濃度和溫度的影響，一般來說，濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，以此解答該題．

解答 解：對(duì)于該反應(yīng)來說濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，表中C、D溫度較高，則應(yīng)大于A、B的反應(yīng)速率，C、D相比較，D的濃度較大，則反應(yīng)速率較大．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于反應(yīng)速率的影響因素的考查以及數(shù)據(jù)處理能力，能較好的培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，學(xué)習(xí)中注意掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對(duì)于藥品的使用和作用下列說法不正確的是（　　）
A．毒品就是有毒的藥品
B．我國明代醫(yī)學(xué)家李時(shí)珍所著的醫(yī)學(xué)名著是《本草綱目》
C．R表示處方藥，OTC表示非處方藥
D．麻黃堿是國際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止使用的興奮劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．兩種非金屬元素X和Y，能分別形成常見氣態(tài)氫化物Q和P，Q和P都是無色刺激性氣味的氣體，且都極易溶于水．常溫常壓下，Q的密度與空氣的密度之比為0.59：1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，P的密度為1.63g/L．Q與P能1：1化合生成鹽M．
（1）元素X在周期表中的位置為第二周期ⅤA族，M的電子式為．
（2）氫化物Q極易溶于水的主要原因是液氨分子與水分子間存在氫鍵．
（3）X元素與氫元素組成分子式為HX3的化合物，該化合物能與Q以1：1化合生成鹽W，鹽W中陰離子的結(jié)構(gòu)與CO2相似，寫出該陰離子的結(jié)構(gòu)式：[N═N═N]-．
（4）某化合物由氫元素與X、Y元素組成，分子式為XH2Y，在水中是一種緩釋強(qiáng)效消毒劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因：NH2Cl+H2O?HClO+NH3或NH2Cl+2H2O?HClO+NH3•H2O．
（5）某化合物由硼元素與X元素組成，化學(xué)式為BX，有多種結(jié)晶形態(tài)，其中立方結(jié)晶被認(rèn)為是目前已知最硬的物質(zhì)，BX立方結(jié)晶高硬度的原因是BN的立方結(jié)晶屬于原子晶體，B、N以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與NH3的混合氣體所含的電子數(shù)為10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 mL水含有的電子數(shù)為0.1 NA
D．1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆
B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol•L--1•min--1
C．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
D．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象的相關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配離子為[Cu（NH3）4]2+
B．向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出
C．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)
D．反應(yīng)前后，Cu2+濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　　）
A．反應(yīng)AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，可以設(shè)計(jì)成原電池
B．Zn和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液能加快產(chǎn)生H2的速率
C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用導(dǎo)線把二者相連，觀察到Cu片上產(chǎn)生大量氣泡，說明Cu與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)而Fe被鈍化
D．Zn-Cu原電池工作過程中，溶液中H+向負(fù)極作定向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)如圖所示的信息，判斷下列敘述不正確的是（　�。�
A．1molH2（g）的共價(jià)鍵形成放出436kJ能量
B．氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時(shí)吸收能量
C．1molH2（g）跟$\frac{1}{2}$molO2（g）反應(yīng)生成1molH2O（g）釋放能量245kJ
D．1molH2（g）與$\frac{1}{2}$molO2（g）的總能量大于1molH2O（g）的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．由鋅片、銅片和200mL稀硫酸組成的原電池，若鋅片只發(fā)生原電池反應(yīng)，當(dāng)在銅片上放出1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，H2SO4恰好消耗一半，則產(chǎn)生這些氣體時(shí)，共消耗鋅的質(zhì)量為4.875g．有0.15NA個(gè)電子通過了導(dǎo)線，原稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L（設(shè)溶液體積不變）

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