(1)已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) △H>0，請回答下列問題。
①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其他條件不變的情況下可以采取的措施為______（填序號）。
A．加入一定量M B．降低反應(yīng)溫度 C．升高反應(yīng)溫度
D．縮小容器體積 E．加入催化劑 F．分離出一定量P
②在某溫度下起始反應(yīng)物的濃度分別為：c(M)=1 mol/L，c(N)=2.4 mol/L，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為
60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為_________；若保持溫度不變，起始反應(yīng)物的濃度改為：c(M)= 4 mol/L，c(N)=
a mol/L，達到平衡后，c(P)=2 mol/L，則a=__________mol/L。
(2)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。試根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8 kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2 kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5 kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________。
(3)一定溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時，c(CO32-)：c(SO42-)=____。 [已知Ksp(BaSO4)=1.3×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9]
(1)①CF；②25%；6
(2)CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) △H=-218.0kJ/mol
(3)20
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中的一個重要反應(yīng)，其溫度T與n（CO2）/n（CO）的比值關(guān)系如右下表所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?湖南二模）（1）已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）；△H＞0，請回答下列問題：
①在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%
．此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
0.5
0.5
．
②若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=amol?L-1；達到平衡后，c（P）=2mol?L-1’a=
6
6
mol?L-1．
（2）隨著科學(xué)技術(shù)的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．
①有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是：
A．CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
B．CH3OH（g）+3/O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-676.7kJ/mol
由上述方程式可知，CH3OH的燃燒熱
大于
大于
（填“大于”、“等于”或“小于”）676.7kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.9kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.9kJ/mol

②圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH（g）+3O2═2CO2+4H2O．則c電極是
負(fù)極
負(fù)極
（填“正極”或“負(fù)極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
CH3OH-6e-=CO2+6H+
CH3OH-6e-=CO2+6H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?泰州一模）本世紀(jì)，人類社會將逐漸步入氫經(jīng)濟時代．目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學(xué)制氫．
I、催化重整制氫
以甲醇為例，反應(yīng)制氫氣的一般途徑有：CH3OH（l）=2H2（g）+CO（g）；△H1=+128kJ?mol-1
CH3OH（l）+H2O（l）=3H2（g）+CO2（g）；△H2=a kJ?mol-1
已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-286kJ?mol-1為求得△H2，還要知道
CO
CO
的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283kJ?mol-1，則△H2=
+131kJ/mol
+131kJ/mol
．
Ⅱ、金屬置換制氫
（1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應(yīng)活性．當(dāng)鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續(xù)地釋放出氫氣．使用鋁與水反應(yīng)制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應(yīng)制氫氣的優(yōu)點有：①價廉，成本較低；②
當(dāng)機械切割行為停止時，放氫反應(yīng)也會立即停止
當(dāng)機械切割行為停止時，放氫反應(yīng)也會立即停止
．
（2）利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對金屬氧化物進行還原，然后將金屬與水反應(yīng)放出氫氣，由此達成一個良性循環(huán)．根據(jù)高中所學(xué)的知識合理預(yù)測該金屬單質(zhì)，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
 Fe3O4+4H2↑
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
 Fe3O4+4H2↑
．
III、太陽能制氫：利用光能分解水必須要有催化劑的參與．下列有關(guān)催化劑的說法正確的是
CD
CD

A．使用高效催化劑分解水制得H2的同時還可以獲得能量
B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解
C．硅膠具有多孔結(jié)構(gòu)，有較大的表面積，常用做催化劑的載體
D．對于可逆反應(yīng)，催化劑在增大正反應(yīng)速率的同時也增大逆反應(yīng)速率
Ⅳ、配位氫化物制氫
在硼氫化鈉（NaBH4）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應(yīng)生成偏硼酸鈉和氫氣．請寫出此水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
．
將無水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH2）放入球磨設(shè)備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa研磨0.5～4h，即可得到硼氫化鈉．研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa的目的是：
防止NaBH4被氧化；防止金屬氫化物水解
防止NaBH4被氧化；防止金屬氫化物水解
．

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科目：高中化學(xué) 來源：湖南省模擬題 題型：填空題

(1)已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)   △H>0，請回答下列問題：   
①在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=1 mol·L-1，   c(N) =2.4 mol·L-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為____，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___   
②若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)= 4 mol·L-1，c(N)=a mol·L-1；達到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，   a=___mol·L-1。   
(2)隨著科學(xué)技術(shù)的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。  
①有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理：
A.CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)   △H=+49.0kJ/mol
B.CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=-676.7 kJ/mol
由上述方程式可知，CH2OH的燃燒熱____（填“大于”“等于” 或“小于”）676.7 kJ/mol，已知水的汽化熱為44 kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____。
②如圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。
甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路，質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2 =2CO2(g)+4H2O。則c電極是____（填“正極”或“負(fù)極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是____。  

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