Question

某無色氣體可能含有 CO₂、CO、H₂、H₂O（g） 中的一種或幾種，依次進行以下處理 （每步反應(yīng)均進行完全）．①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積不變；②通過灼熱的 CuO 時，固體變紅色；③通過白色 CuSO₄ 粉末時，粉末變藍色；④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．下列判斷中，正確的是（　�。�

• A、原混合氣體中一定沒有 CO₂、H₂O，一定含有H₂和CO
• B、①②③④中都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
• C、③中的反應(yīng)為：CO₂+3H₂O+2CuSO₄=Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄
• D、由①④說明，實驗過程中一定有 CO₂ 生成

Answer 1

分析：①赤熱的碳能夠與二氧化碳、水反應(yīng)，氣體體積增大；②能使氧化銅變紅色的氣體具有還原性；②無水硫酸銅遇水會變藍色；④二氧化碳會使澄清石灰水變渾濁，根據(jù)各氣體的性質(zhì)進行推導(dǎo)驗證．

解答：解：①碳和H₂O、CO₂反應(yīng)會，會使氣體體積增大，而混合氣通過碳后氣體體積不變，可知混合氣中一定不含H₂O、CO₂；
②通過氧化銅后，固體變成紅色，說明混合氣中存在還原性CO或H₂氣體；
③無水硫酸銅變藍，說明通混合氣體中有水，由于原混合氣體中沒有H₂O，所以一定含有H₂；
④澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，可以確定原混合氣中有CO；
A、根據(jù)以上分析可知：原混合氣體中一定含有H₂、CO，一定不含H₂O、CO₂，故A正確；
B、①③④中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只有②發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C、③中的反應(yīng)為硫酸銅與水反應(yīng)生成膽礬，反應(yīng)的方程式為：5H₂O+CuSO₄=CuSO₄?5H₂O，故C錯誤；
D、由①可知，混合氣體中一定不含二氧化碳，由④可知混合氣體中一定含有一氧化碳，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查混合氣體的推斷，題目難度不大，抓住題中反應(yīng)的典型現(xiàn)象，掌握元素化合物的性質(zhì)是做好此類題目的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．